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室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A. 0.1 mol·L－1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的
pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色
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25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3C
OOH)B. 在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C. 在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D. 在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
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下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. NaCl
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为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )
A. 测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B. 测定0.1 mol·L－1CH3CO
ONa溶液的酸碱性C. 比
较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D. 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
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常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)
B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)
D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
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下列物质的水溶液呈碱性的是( )
A. CH3COOH B. FeCl3 C. Na2SiO3 D. NaCl
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为证明NH3·H2O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是( )
A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH3·H2O为弱电解质
B. 测定NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
C. 测定0.01 mol·L－1的氨水的pH小于12，可证明NH3·H2O为弱电解质
D. 测定0.01 mol·L－1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质
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一定温度下，等体积、pH相等的盐
酸和醋酸溶液，下列说法正确的是( )A. 两溶液中，所含溶质的分子数：盐酸等于醋酸
B. 与等体积等浓度NaHCO3混合，开始产生CO2速率相等，后来盐酸快
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全，根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A. 该温度高于25 ℃
B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO
)D. 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的
是(忽略溶液混合时体积变化)①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A. 在①②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C. 把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
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25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A. V(NaOH)＝0 mL时，三份溶液相比较c(X－)>c(Y－)>c(Z－)
B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)
C. 当V(NaOH)＝10 mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D. HY与HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋
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常温下，将体积为V1 的 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO
、CO
所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
A. 在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO
)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)B. 在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0>c(HCO
)＋c(CO)＋c(H2CO3)C. 在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO
)>c(H＋)>c(OH－)D. V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCO
)>c(CO)>c(H＋)难度: 中等查看答案及解析
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下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. HCl B. NH4Cl C. CH3COONa D. NaHCO3
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中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则( )
A. V1＞V2＞V3 B. V3＞V2＞V1 C. V3＞V1＝V2 D. V1＞V2＝V3
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某温度下，关于①0.01 mol·L－1 醋酸溶液，②pH＝2的醋酸溶液，下列说法正确的是( )
A. c(CH3COOH)：① > ②
B. c(CH3COO－)：① > ②
C. c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：①＝②
D. c(C
H3COO－) ＋c(OH－)：① < ②难度: 中等查看答案及解析
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常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A. MOH电离方程式为MOH===M＋＋OH－
B. 在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)
C. 在c点，滴加的V(HCl)>12.5 mL
D. 在d点，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1
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下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O
)＋c(OH－)＋c(C2O)B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO
)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH－)D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)
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室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b点：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C. c点：c(Cl－)＝c(NH
)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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pH小于7
OOH)
较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )
、CO
所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是( )
)＋c(OH－)＋c(C2O
)>c(OH－)