室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色
高三化学选择题简单题
室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色
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室温下,下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
高三化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下列化学用语对事实的表述正确的是
A.常温下,0.1mol·L-1 氨水的 pH=11: NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
B.Mg 和 Cl 形成离子键的过程:
C.电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl-
D.乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O
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下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是( )
A.0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大
B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2
C.0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH=8.9
D.大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢
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室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是
A.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
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在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1氨水
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH)的大小关系是②___(填“>”、“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L;NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”,下同)NH的水解程度,CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH)。
(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式:______________________________。
②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH小于1
B.0.1mol·L-1NH4NO3溶液的pH大于7
C.向醋酸中加入NaOH溶液至中性,溶液中>1
D.0.1mol·L-1醋酸溶液中缓慢通入少量氨气,溶液的导电能力逐渐增强
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在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O。
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是________(用离子方程式表示)。
(2)比较②③溶液中,c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,_____ 离子的浓度为0.1mol/L;NH3•H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
在室温下,下列五种溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O。
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是________(用离子方程式表示)。
(2)比较②③溶液中,c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,_____ 离子的浓度为0.1mol/L;NH3•H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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