常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0...

常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

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常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

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25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L－l的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL时，三份溶液相比较c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 当V(NaOH)＝10 mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY与HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

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常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是

A. 滴定醋酸的曲线是图1

B. 由图分析可得b>a=20

C. D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)

D. 根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)

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常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. 在反应过程中始终，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. pH＝4时，c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH＝6时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1

D. pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL

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常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是(　　 )

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0　 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是　　 （　　）。

A．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

B．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

D．滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

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常温下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)

C. 点③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)

D. 整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　 )

A. 点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)

B. 点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

D. 点d以后的溶液中可能出现：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)

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醋酸是日常生活中常见的弱酸。

I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是　　　　 mol·L－1。

II．某同学用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液

（1）部分操作如下：

①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数

②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙

③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。

（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。计算醋酸的电离常数___________，该CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。

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