已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH...

(2010·武汉部分重点中学联考)已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该溶液的温度高于25℃

B．由水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是 (　　)

A．该温度高于25℃     B．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

C．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

A．该温度高于25℃

B．水电离出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42-）

D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 该温度高于25 ℃

B. 水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C. c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

D. 该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃　　　　　　　　

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃         B．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

C．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

B．该温度高于25℃

C．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)

A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C．c(H+)=c(OH-)+c(S)

D．该温度高于25 ℃

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某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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