为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是( )A. 测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的p...

为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是(　　)

A. 测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH

B. 测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性

C. 比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D. 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

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为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是

A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH

B. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性

C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应

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为证明NH3·H2O是弱电解质，下列方法不正确的是

A. 在0.1 mol·L－1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅

B. 测定0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的酸碱性

C. 测定0.1 mol·L－1氨水的pH

D. 比较浓度均为0.1 mol·L－1的氨水与NaOH溶液的导电能力

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下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是

A.常温下测定醋酸钠溶液的 pH

B.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C.比较相同 pH 下盐酸和醋酸的导电能力

D.比较 0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸分别与 0.1 mol·L-1 氢氧化钠反应所放出的热量

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常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

B. m大于20

C. a点表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

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在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是    （    ）

①0.1mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为3

②醋酸易溶于水

③0.1mol·L^-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

⑤在常温常压下，0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH大于7

A．①②④           B．③④⑤           C．①④⑤           D．②③④

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下列说法不正确的是

A. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小

D. 测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C

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下列说法不正确的是

A. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小

D. 测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1醋酸钠溶液的pH

C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol·L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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