2014届四川省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（    ）

A．NaOH         B．SO₃            C．CsCl           D．SiO₂

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按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： （    ）

A．Fe           B. Mg           C. P        D.La

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元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（    ）

A. x的原子半径大于y的原子半径

B. x的电负性小于y的电负性

C. x 的氧化性小于y的氧化性

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能

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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（    ）

A．第16列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns²

C．第四周期第8列元素是铁元素

D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns² np⁵

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下列各项所述的数字不是6的是（    ）

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

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下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（    ）

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅        B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

C．MgO>H₂O> N₂> O₂                        D．金刚石>生铁>纯铁>钠

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在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 （    ）

A.NF₃      B.CH₃^-   C.BF₃    D.H₃O⁺

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下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （    ）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对

D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

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PtCl₄·2NH₃水溶液不导电加入AgNO₃无现象加强碱无NH₃放出下列说法正确的是（    ）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^－和NH₃分子均与Pt^4＋配位

D．配合物中Cl^－与Pt^4＋配位，而NH₃分子与Pt^4＋不配位

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下列化学用语正确的是（    ）

A．锂离子的结构示意图：     B．碳原子的轨道表示式：

C．丁烷的最简式：C₂H₅             D．氯化镁的电子式：Mg^2＋[∶····∶]^2－

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（    ）

A．7.8 g Na₂O₂与足量潮湿的CO₂反应，转移的电子数为0.1 N_A

B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N_A个原子

C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 N_A个如图所示结构单元

D．CsCl 1mol含晶胞0.25N_A个

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下列叙述正确的是（    ）

A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱

B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的

C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化

D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

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下列说法错误的是（    ）

A．从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构

B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（    ）

A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高

B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液

D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

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下列说法中错误的是（    ）

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在H₃O^＋和[Cu(H₂O)₄]^2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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下列说法中正确的是（    ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X^2＋和Z^－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（    ）

A．W与Y通过离子键形成离子化合物

B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

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在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是(　　)

A．NaCl(x＝Na^＋，y＝Cl^－)

B．CsCl(x＝Cs^＋，y＝Cl^－)

C．金属钋(Po)

D．MgO晶体

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（8分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹ ；B．1s²2s²2p⁴ ；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹。[用元素符号作答]

（1）元素的第一电离能最大的是　 ；

（2）属于过渡元素的是　  ；

（3）元素的电负性最大的是________；

（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是　　 。

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(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。

(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与

Ag^＋之间以________键结合。

(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因________。

（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点________。（填高或低）

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（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式 ________ ；F离子电子排布式________。

（2）写出X的化学式 ________

（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：________。

（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。

（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________。

其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有________个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 ________（填序号）。

A．离子键     B．极性键      C．金属键

D．配位键     E．氢键        F．非极性键

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