(8分)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1 ;B.1s22s22p4 ;C.1s22s22p6; D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]
(1)元素的第一电离能最大的是 ;
(2)属于过渡元素的是 ;
(3)元素的电负性最大的是________;
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。
高二化学填空题简单题
(10分)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1 ;B.1s22s22p4 ;C.1s22s22p6; D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]3d104s1。(用元素符号作答)
(1)元素的第一电离能最大的是________ ;
(2)属于过渡元素的是________ ;
(3)元素的电负性最大的是________ ;
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是________、 ________
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(8分)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1 ;B.1s22s22p4 ;C.1s22s22p6; D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]
(1)元素的第一电离能最大的是 ;
(2)属于过渡元素的是 ;
(3)元素的电负性最大的是________;
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。
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五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p2;E.[Ar]3d104s1。(用元素符号作答)
(1)元素的第一电离能最大的是______________;
(2)属于过渡元素的是__________________;
(3)元素的电负性最大的是________________;
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。
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(12分)
(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2 B:1s22s22p63s23p63d54s2 C:1s22s1 D:1s22s22p63s23p2 E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号)
元素的电负性最大, 元素原子的第一电离能最小, ________元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”, 钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断,A通常显________价,B显 价。
(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石。则正长石的化学组成为________。
(6)CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是。
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原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键
A.1s22s22p6 B.1s2 C.1s22s22p5 D.1s22s22p63s2
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周期表第二行中原子序数相连的X、Y、Z三种元素的连续电离能如下表,下列叙述正确的是
A.X的原子电子层结构为1s22s1 B.Y为ⅡA族元素,其元素符号为Mg
C.Z的价电子数为1 D.X的原子半径小于Y的原子半径
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(14分)(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:1s22s1。请回答:(填元素符号)
元素的电负性最大, 元素原子的第一电离能最大, ________元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”, 钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):
I1 | I2 | I3 | I4 | |
A | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
B | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断,A通常显________价,B显 价。
(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.
(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石.则正长石的化学组成为________
(6)NH3极易溶于水其原因是________
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下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )
A.Na+ 1s22s22p6 B.N3-1s22s22p3 C.F¯ 1s22s22p6 D.O 1s22s22p4
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下列原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Na+:1s22s22p6 B.O2-:1s22s22p4 C.F:1s22s22p5 D.Ne:1s22s22p6
【解析】考查核外电子的排布规律。根据构造原理可知选项ACD均正确。选项B中核外是10个电子,正确的应为1s22s22p6,所以答案选B。
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