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（12分）

（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s² B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C：1s²2s¹ D：1s²2s²2p⁶3s²3p² E：1s²2s²2p⁶。请回答：(填元素符号)

　　　元素的电负性最大，　　　元素原子的第一电离能最小，　　________元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　区元素。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	577	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显________价，B显　　价。

（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为________。

（6）CO₂与SiO₂比较沸点相差很大的原因是。

高二化学填空题简单题

少年，再来一题如何？

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试题解析

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（12分）
（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s² B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C：1s²2s¹ D：1s²2s²2p⁶3s²3p² E：1s²2s²2p⁶。请回答：(填元素符号)
　　　元素的电负性最大，　　　元素原子的第一电离能最小，　　________元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　区元素。
（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

电离能/kJ•mol^-1

I₁

I₂

I₃

I₄

A

577

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显________价，B显　　价。
（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为________。
（6）CO₂与SiO₂比较沸点相差很大的原因是。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④ 1s22s22p4。则下列有关比较中不正确的是（　　）
A．电负性：④>③>②>①　　　　　　　　　　 B．最高正化合价：③>②>①>④
C．原子半径：①>②>③>④　　　　　　　　　 D．第一电离能：④>③>②>①

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④ 1s22s22p4。则下列有关比较中不正确的是（）
A. 电负性：④>③>②>①　　 B. 最高正化合价：③>②>①>④
C. 原子半径：①>②>③>④　　 D. 第一电离能：④>③>②>①

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现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s2　　　　 ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 　　 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(　　)
A. 第一电离能：④>③>②>①　　 B. 原子半径：④>③>②>①
C. 最高正化合价：④>③>②>①　　 D. 电负性：④>③>②>①

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原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键
A.1s²2s²2p⁶ B．1s² C.1s²2s²2p⁵ D．1s²2s²2p⁶3s²

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下列各项叙述中，正确的是
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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下列叙述正确的是（　　　）
A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度
B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D.基态原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝

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下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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下列各项叙述中，正确的是(　　)
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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下列各项叙述中，正确的是（　　）
A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素
C. 47Ag原子的价层电子排布式是4d95s2
D. 电负性由小到大的顺序是N＜O＜F

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