现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22...

现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④ 1s22s22p4。则下列有关比较中不正确的是（　　 ）

A．电负性：④>③>②>①　　　　　　　　　　 B．最高正化合价：③>②>①>④

C．原子半径：①>②>③>④　　　　　　　　　 D．第一电离能：④>③>②>①

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现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2； ②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④ 1s22s22p4。则下列有关比较中不正确的是（ ）

A. 电负性：④>③>②>①　　 B. 最高正化合价：③>②>①>④

C. 原子半径：①>②>③>④　　 D. 第一电离能：④>③>②>①

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现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：

①1s22s22p63s2　　　　 ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 　　 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④>③>②>①　　 B. 原子半径：④>③>②>①

C. 最高正化合价：④>③>②>①　　 D. 电负性：④>③>②>①

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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①　　　　 B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③< ②< ①　　　　　　　 D．最高正化合价：③＞②＞①

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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：③＞②＞①　　 B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③< ②< ①　　 D. 最高正化合价：③＞②＞①

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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p¹； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：①＞②＞③         D．最高正化合价：③＞②＞①

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（12分）

（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s²  B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²  C：1s²2s¹  D：1s²2s²2p⁶3s²3p²  E：1s²2s²2p⁶。请回答：(填元素符号)

　　 　元素的电负性最大，　　　元素原子的第一电离能最小，　　________元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”， 钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　 　区元素。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显________价，B显　　 价。

（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为________。

（6）CO₂与SiO₂比较沸点相差很大的原因是。

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主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)

A. Al　1s22s22p63s23p1　　 B. O2－　1s22s22p6　　 C. Na＋　1s22s22p6　　 D. Si　1s22s22p2

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下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（　　 ）

A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p1的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为3s23p5的原子

D.2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布为2s22p2的原子

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