下列叙述正确的是( )
A.根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱
B.具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的
C.某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化
D.含金属元素的离子不一定是阳离子,不含金属元素的离子可能是阳离子
高二化学选择题简单题
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下列叙述正确的是( )
A.根据非金属原子最外层电子数的多少,可判断两种元素得电子能力的强弱
B.具有相同电子层结构的微粒,其化学性质是相似的
C.某变化过程中发生共价键的断裂,则该过程中一定发生化学变化
D.含金属元素的离子不一定是阳离子,不含金属元素的离子可能是阳离子
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根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是( )
A.CO和N2 B.O3和NO- C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4
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m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素.四种原子最外层电子教之和为17,n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是
A. m、n、q一定是非金属元素 B. 氢化物的沸点:q>n>m
C. 离子半径的大小:q>n>p D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
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短周期主族元素m、n、p、q的原子序数依次增大,它们的最外层电子数之和为18,n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 ( )
A.m、n、q一定均是非金属元素
B.离子半径的大小:q>n>p
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:q>n>m
D.m、n、p分别与q形成的二元化合物均含有共价键
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下列说法中正确的是
A. 某微粒核外电子排布为2、8结构,则该微粒一定是氖原子
B. 最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C. 某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素
D. F-、Na+、Mg2+、Al3+是和Ne原子具有相同电子层结构的离子
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下列叙述中,正确的是 ( )
A. 非金属元素的最外层电子数都大于等于4
B. 凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
D. 质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B. Cl与Cl得电子能力相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.得电子能力相同
B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
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由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理,下列各微粒不属于等电子体的是( )
A. CO32-和 SO3 B. NO3-和 CO2 C. SO42-和PO43- D. O3和NO2-
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