2010-2011学年上海市嘉定区高三上学期第一次质量调研化学试卷

“城市让生活更美好”是上海世博会的口号。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城镇一体化发展，减少汽车尾气排放

④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④         B．①②⑤         C．①②④⑤           D．③④⑤

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下列表达式中正确的是

A．Na₂S的电子式：

B．S^2― 的结构示意图：

C．乙醛的结构简式：CH₃CHO

D．氮原子的最外层电子轨道表示式：

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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO₂制取Ti的主要反应有：

①TiO₂＋2C＋2Cl₂TiCl₄＋2CO    ②TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti

下列叙述正确的是

A．反应①是置换反应                 B．反应②是复分解反应

C．反应②中金属镁是还原剂   D．反应①中TiO₂是氧化剂

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高级脂肪酸是构成脂肪的重要成分，根据氢原子的位置分为顺式脂肪酸和反式脂肪酸，天然食品所含的植物油多为顺式不饱和高级脂肪酸，常温下呈液态，不太稳定；反式脂肪酸多为固态或半固态，性质稳定,但大量摄取反式脂肪酸就有增加心血管疾病的风险甚至还会诱发肿瘤、哮喘、过敏等病状。油脂氢化过程中就有少量顺式脂肪酸转变成反式脂肪酸。下列关于高级脂肪酸的说法正确的是

A．高级脂肪酸属于高分子化合物

B．顺式脂肪酸转变成反式脂肪酸是氧化反应属于化学变化

C．氢化油脂味道比天然油脂的味道好，所以，提倡多吃奶油和“奶精”

D．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐的反应称为皂化反应

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生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列做法中正确的有：

①用还原铁粉可防止富氧食品被氧化；

②用甲醛溶液浸泡海产食品；

③香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；

④药皂中常常掺有少量苯酚；

⑤天然蛋白质水解后产生的氨基酸一定是α—氨基酸。

A．2句          B．3句        C．4句         D．5句

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化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法错误的是

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

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下列实验操作或装置符合实验要求的是

A．实验室制取溴乙烷      B．定容      C．电解制Cl₂和H₂  D．高温灼烧硫酸铜

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下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S           ② 原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄        ④ 结合质子（H^＋）能力：OH^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-

A．①③        B．②④      C．①④         D．②③

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同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na₂¹⁸O₂+2H₂O→4Na^l8OH+O₂↑

B．2KMnO₄+5H₂¹⁸O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5¹⁸O₂↑+8H₂O

C．NH₄Cl+²H₂ONH₃·²H₂O+HCl

D．K³⁷ClO₃+6HCl→K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

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下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是

A． 硫化氢气体在氧气中燃烧      B． 氯气通入氢氧化钠溶液中

C．细铁丝在硫蒸气中反应     D． 硫酸与锌粒的作用

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在一定条件下密闭容器中发生： 4NH₃(g) + 5O₂(g) 4NO (g)+ 6H₂O(g)

反应过程中能量变化如图所示；下列说法正确的是

A．由图可知，该反应的正反应是吸热反应

B．升高温度可以提高NH₃的转化率

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热

D．将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成

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有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子的式量最大

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．32 g S₈单质（右图）中含有的S—S键个数为8N_A

B．常温下，16gO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2.5N_A

C．1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg₃N₂转移电子数为2 N_A

D．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N_A

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以下实验能获得成功的是

A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

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下列说法正确的是

A．有阳离子的物质一定是离子晶体     B．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

C．分子晶体的稳定性一定和共价键有关 D．共价化合物不一定只有非金属元素组成

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下图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T₂  K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄>T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为

A．小于40g                B．等于40g

C．等于42g                D．大于42g

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NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A．跟水反应时，水作氧化剂               B．NaH中H^—半径比Li⁺半径小

C．跟液氨反应时，有NaNH₂产生          D．跟乙醇反应时，NaH被还原

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下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

H^＋ ＋ SO₄^2－ ＋ Ba^2＋ ＋ OH^－ → BaSO₄↓＋ H₂O

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中

2Fe^2＋ ＋ 4Br^－＋ 3Cl₂ → 2Fe^3＋ ＋ 6Cl^－ ＋ 2Br₂

C．碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液

NH₄⁺+ HCO₃^-＋2OH^- → CO₃^2-＋NH₃·H₂O＋H₂O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液

Ca^2＋ ＋ 2OH^－ ＋ 2HCO₃^－→ CaCO₃↓ ＋ 2H₂O ＋ CO₃^2－

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下图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是

A．B电极反应式：2Cl^- - 2e → Cl₂↑

B．W是稀的氯化钠溶液

C．Z是氢氧化钠溶液

D．a是电源负极

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是

A.在一定条件下，当 v(正)_A ：v(逆)_C=1：2时的状态即为化学平衡状态

B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)

C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D. 30min时降低温度，40min时升高温度

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某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

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X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位在元素周期表位置是________________，

Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子的结构式为　　。在H―Y、H―Z两种共价键中，

键的极性较强的是　　　。

（3）W的氧化物属于　　  晶体,请写出它的一种用途：_____________   。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+O₂(g)→XO₂(g)+283.0 kJ·mol

Y(g)+ O₂(g)→YO₂(g)+296.0 kJ·mol

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。

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XeO₃是一种不稳定的物质，具有强氧化性。

（1）配平反应的离子方程式：

_____XeO₃+____Mn²⁺ +_____H₂O → ________MnO₄^-+____Xe↑+___H⁺

（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。

（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。

①此时转移电子_____________mol。

②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________（填编号）；pH最大的是________（填编号）；

①HClO₄   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H₂SO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl₂）混合可得氢氧化镁固体

③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：________。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式： ________。

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三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：

6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ + 6NH₃ + 3CO₂

请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)

（2）写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________；

（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；

（4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨，副产品纯碱吨。

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有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式________；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是

a．它的对位二元取代物只有一种        b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等      d．能发生取代反应和加成反应

（4）下列有关烃的说法正确的是________

a．不符合通式C_nH_2n+2的烃都一定含不饱和键；

b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；

c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；

d．烃分子中H%最高的是甲烷。

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分子式为C₈H₁₃O₂Cl的有机物A在不同条件下能发生如下图所示的一系列转化：

（1）写出下列有机物的结构简式

A__________________,B___________________,C___________________

（2）用化学方程式表示下列反应

① A与NaOH溶液共热：___________________________________________

② F与KOH醇溶液共热：__________________________________________

③ C→G: _______________________________________________

（3）G的氧化产物与C在一定条件下反应生成环状化合物的化学方程式：

___________________________________________________________

G的氧化产物与C在一定条件下反应生成高分子化合物的结构简式_______________。

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氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；

（2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值(写出计算过程)

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不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′_n （n

= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：

（1）卤素互化物中，沸点最低的应是________（写分子式，下同）。

（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为________。

（3）现将23.3gBrCl_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HBr、HCl、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。

（4）某卤素互化物与水的反应为 ClF_n + H₂O → HClO₃ + Cl₂ +O₂ + HF，若ClF_n与H₂O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。

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Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：____________________________________ ；

装置丁：__________________________________。

（2）证明氯水已饱和的现象是 。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是 （用微粒符号表示 ）；

(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：________。

测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

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