不同卤素原子间可以通过共用电子对,形成卤素互化物,其通式为:XX′n (n
= 1,3,5,7;且非金属性X′>X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题:
(1)卤素互化物中,沸点最低的应是________(写分子式,下同)。
(2)若n = 7,则最可能生成的卤素互化物应为________。
(3)现将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值(写出计算过程)。
(4)某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF,若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5,求n的值(写出计算过程)。
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不同卤素原子间可以通过共用电子对,形成卤素互化物,其通式为:XX′n (n
= 1,3,5,7;且非金属性X′>X)。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题:
(1)卤素互化物中,沸点最低的应是________(写分子式,下同)。
(2)若n = 7,则最可能生成的卤素互化物应为________。
(3)现将23.3gBrCln溶于水,再通入过量SO2,生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸,然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后,过滤,最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液,结果可生成77.3g沉淀,求n的值(写出计算过程)。
(4)某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF,若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5,求n的值(写出计算过程)。
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用通式为“”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 已知非金属性:,其化学性质和卤素单质相似。则下列说法中正确的是( )
A.ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO,则1mol ICl 参加反应转移电子为 1mol
B.某温度下液态发生电离:,一定有c
C.BrCl与Mg反应生成和
D.与卤素单质一样都是非极性分子
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“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性:X<Y), 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中,正确的是 ( )
A.ICl与水反应可生成 HCl 和 HIO,则1mol ICI 参加反应转移电子为 1mol
B.某温度,液态 IF5电离:2IF5≒ IF4+ +IF6-, 则 c (IF4+)×c (IF6-) 是一个常数
C.BrCl与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2
D.XYn 与卤素单质一样都是非极性分子
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卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子,如溴化碘(IBr)能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应,其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是( )
A. 在很多反应中IBr是强氧化剂
B. IBr与H2O反应时,其氧化产物是HBr,还原产物是HIO
C. IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
D. IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2
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阅读下列短文:不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的化学活性,它们有许多化学性质跟卤素单质相似,例如:能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物,也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体,熔点为41℃,沸点为116℃。下列对IBr的各种描述中,不正确的是
A.在很多化学反应中,溴化碘是一种氧化剂
B.固体溴化碘是一种原子晶体
C.与水能反应:IBr + H2O=HBr+ HIO
D.在Fe3+的催化下可与苯反应生成和HBr
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下列说法正确的是
A.电子排布式
B.在金属晶体中,自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是导热性
C.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性
D.某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示,晶胞中A、B、C的原子个数比为1:2:2.
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卤素是典型的非金属元素,它们在自然界中大多以盐的形式存在。回答下列问题:
(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物,因中心原子的成单电子数为奇数,故配体数目也为奇数,如IF7、ICl3、ClF3等。基态溴原子的价电子排布式为________,分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点,推测卤素互化物BrXa中,X可能是__________(填元素符号);
(2)CsBrCl2属于多卤化物,受热分解存在如下两种可能:
CsBrCl2= CsBr+Cl2①
CsBiCl2=CsCl+BrCl ②
由于晶格能的原因,实际进行的是反应②,则晶格能:CsCl________CsBr。(填“>”或 “<”)
(3)(CN)2、(SCN)2的性质与卤素单质相似,称为拟卤素。其分子内各原子均达到8电子结构,则(CN)2分子中σ键和π键的个数比为___________,SCN-离子的空间构型为 _______________形,C原子的轨道杂化方式为_____________。 SCN-离子用于检验Fe3+时,SCN-与Fe3+间形成的化学键为_____________键;
(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF2。下图是CaF2的晶胞结构示意图,其中与每个Ca2+距离最近的Ca2+有__________个;该晶胞边长为α cm,晶体密度为________g•cm-3(用NA表示阿伏加徳罗常数值)。
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卤族元素是典型的非金属元素,卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素(F、Cl、Br、I)中,电负性最大的是 。
(2)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如IBr、BrI3、BrF5、IF,等。卤素互化物中的化学键类型是 (填标号)。
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.σ键
(3)BeCl2的分子空间构型为__________;BF3分子中B-F键的键角为_____________。
(4)CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的杂化方式是否相同? 。如果相同,则其杂化方式为 ;如果不相同,则其杂化方式分别为 。(后两个空只能填一个,若两空都填,则不给分)
(5)HF的相对分子质量小于HC1,但其沸点却高于HC1,其原因是________________
(6)由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示,晶胞边长为anm,该晶体的化学式为_________________________;列式计算该晶体的密度(g.cm-3)
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