钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以TiO2制取Ti的主要反应有:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是
A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应
C.反应②中金属镁是还原剂 D.反应①中TiO2是氧化剂
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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以TiO2制取Ti的主要反应有:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是
A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应
C.反应②中金属镁是还原剂 D.反应①中TiO2是氧化剂
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金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为:
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aTiO2+bCl2+Cc=====aTiCl4+cCO ………………反应(1)
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TiCl4+2Mg===========Ti+2MgCl2 ………………反应(2)
关于反应(1)、(2)的分析正确的是 ( )
A.TiCl4在反应(1)中是氧化产物,在反应(2)中是氧化剂
B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化
C.在(1)反应方程式中,a一定等于2
D.每生成9.6gTi,反应(1)、(2)中共转移电子均为0.6mol
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属,请回答下列问题:
(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一,基态Ti原子价层电子的排布图为__,基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__形。
(2)以TiO2为原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CCl4,主要原因是__。
(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有__。
A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.氢键 E.范德华力
(4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是__,该分子中C的轨道杂化类型为__。
(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。
①BaCO3中阴离子的立体构型为__。
②经X射线分析鉴定,钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-相接触),则钛酸钡的化学式为___。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属,请回答下列问题:
(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一,基态Ti原子价层电子的排布图为_________,基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __________形。
(2)以TiO2为原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CCl4,主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 ________。
A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.氢键 E.范德华力
(4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____,该分子中C的轨道杂化类型为________ 。
(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。
①BaCO3中阴离子的立体构型为 ________。
②经X射线分析鉴定,钛酸钡的晶胞结构如下图所示(Ti4+、Ba2+均与O2-相接触),则钛酸钡的化学式为 _________。已知晶胞边长为a pm,O2-的半径为b pm,则Ti4+、Ba2+的半径分别为____________pm、___________pm。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据右图判断,添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________,流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据右图判断,添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________,流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
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钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。
(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在,则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。
(3)为提高钛铁矿的酸解率,可添加适量氧化剂,依据右图判断,添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。
(4)钛液1中加入的A物质是____________,流程中的操作a是____________。
(5)制取金红石过程中,需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1,加铝粉,使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。
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工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行:
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是
A.都是氧化还原反应 B.都是置换反应
C.反应中钛元素都被还原 D.加热时金属钛和氩气(Ar)能反应
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金属钛性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”,工业上用钛矿石(主要成分:FeO、TiO2,SiO2等)为原料制取钛,工艺流程如下,回答下列问题:
已知:TiO2(s)+H2SO4(aq)=TiOSO4(aq)+H2O
(1)钛矿石在加入浓硫酸酸溶前要先粉碎,其目的是__________。
(2)操作1名称为_______,固体2的主要成分是______, 写出金属钠与TiCl4共热的化学反应方程式_________________。
(3)一定温度下,在一个固定容积的容器中发生反应:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g),反应中氧化剂是________,下列说法能够说明该反应已达化学平衡状态的是_________________。
A.反应每断裂2个Cl一Cl键,同时生成2 个CO键
B. 容器内压强不再发生变化
C. Cl2和TiCl4的浓度不再变化
D.v(TiCl4)正=2v(C)逆
(4)将50吨钛矿石经上述变化后,最终可得金属钛12吨,假设各步反应均完全,则原矿石中TiO2的百分含量为_____________。
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