2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列仪器中，没有“0”刻度的是：

A．量筒           B．温度计       C．酸式滴定管      D．托盘天平游码刻度尺

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下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：

A．用纤维素制硝化纤维             B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯

C．溶解金属铜                     D．锌与酸制氢气

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下列操作属于萃取的是：

A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡           B．向溴水里加入酒精后振荡

C．向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡         D．向碘水里加入四氯化碳后振荡

难度: 简单查看答案及解析

实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是：

①向KMnO₄晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na₂SO₃晶体中滴入浓H₂SO₄，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO₄溶液吸收；④浓H₂SO₄与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收；

A．①④             B．②③           C．①③④          D．①②③④

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实验室进行下列实验：①苯与浓HNO₃在浓H₂SO₂作用下制硝基苯；②酚醛树脂的制备；③葡萄糖溶液的银镜反应；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有：

A．①②③④         B．①②③         C．②③④         D．①③④

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下列关于层析实验的说法正确的是：

A．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，便于实验时观察

B．展开剂可以既是流动相又是固定相

C．为使层析实验有较好的分离效果，试样溶液浓度应较小

D．纸层析法简称纸层析，是色谱分析法的一种

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关于下列实验，说法正确的是：

A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO₂

B．将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO₄和CuCl₂溶液中，反应速率几乎相同

C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水

D．将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应

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在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是

A. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）

B. 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）

D. 肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）

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某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Mg^2＋、Al³⁺、HCO₃^－、SO₃^2－        B．K^＋、Ca^2＋、MnO₄^－、Cl^－

C．Ba^2＋、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－          D．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－、SCN^－

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下列说法正确的是：

A．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好

B．火柴头中含有的氯元素为氯化钾

C．可用高锰酸钾来检测新装修居室内甲醛的浓度

D．火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色

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用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是：

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置         B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝           D．CuO没有全部被还原

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用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是：

A．干燥Cl₂  　    B．吸收HCl  　  C．石油的蒸馏  　   D．吸收NH₃

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下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是：

A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl        B．用CCl₄萃取碘水中的碘

C．用饱和食盐水洗去Cl₂中的少量HCl          D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

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下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是：

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘。

B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。

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实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是：

①酚酞试液                      ②银氨溶液                ③Na₂CO₃溶液    ④Cu（OH）₂悬浊液

⑤酸性FeCl₃溶液    ⑥FeSO₄溶液              ⑦NaCl溶液      ⑧氯水

A．②⑤⑥⑧                       B．①③④⑤                       C．①②⑤⑦                       D．②④⑥⑧

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用苯酚做下列实验，能成功的是

A．与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应

B．与乙醇发生酯化反应

C．在80℃的水中形成乳浊液

D．与福尔马林在沸水浴中便可发生缩聚反应制酚醛树脂

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下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

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向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是：

A．NaCl   NaBr    B．NaCl  NaBr  Na₂SO₄          C．NaCl       D． Na₂SO₄

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能证明苯酚具有弱酸性的方法是：

A．苯酚溶液加热变澄清           B．苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清。

C．苯酚可与FeCl₃反应            D．在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀

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下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：

A．          B.CH₃CH₂=CHCOOH

C. CH₃CH₂COOH           D. CH₃CH₂COOH

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某无色混合气体可能含有Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是：

A．肯定有O₂                      B．肯定没有Cl_2、NH₃、NO₂

C．肯定有NH₃、NO、HCl            D．肯定只有NH₃和NO

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化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

A．用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO₃）₂溶液得到的产物是Mg（OH）₂而不是MgCO₃

B．用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

D．用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

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下列反应的离子反应方程式书写正确的是：

A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I^-+H₂O₂=I₂+2OH^- 

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= NH₃·H₂O + CO₃^2-+H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中加入过量NH₄HSO₄：Ba²⁺+H⁺+NH₄⁺+2OH^-+SO ₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+NH₃·H₂O

D．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸中：Fe₂O₃ +6H⁺  = 2Fe³⁺ + 3H₂O

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将铝粉和某铁的氧化物FeO·2Fe₂O₃粉末配制成铝热剂，分成两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L，另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为：

A． 11.20L         B．15.68L       C．22.40L        D．31.36L

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（12分）〔Ⅰ〕某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等物质，设计了以下实验流程图：

请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按右图所示装置进行实验：若能观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，即可证明火柴头上含有S元素，请写出气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式________。

（2）步骤②的实验操作装置如右图所示，该操作的名称是________，其优点是________；

（3）指出图中的错误：

错误①________。

错误②________。

错误③。

（有几个错误写几个，不一定要填满）

〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的检验的实验流程图

（1）关于上述实验说法不正确的是：

A．在①中，可用倾析法分离溶液和沉淀；

B．在②中，测得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；

C．在③中，用新制Cu(OH)₂检验会出现绛蓝色沉淀；

D．在④中，放出的气体通过澄清石灰水不一定出现沉淀；

（2） 若要检验牙膏中Ca²⁺的存在，可用________（填试剂名称）进行检验。

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（12分）某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的测定”的实验。

图1

（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。

（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。

（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）

A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO₃溶液

C．在装置②中水换成饱和Na₂CO₃溶液

D．滴加盐酸不宜过快

（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，而注射器测定排出的气体为V₃mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数的表达式为_______。

（用含V₁ 、V₂ 、V₃ 、m的式子表示）。

（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。

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（16分）以下是合成乙酰水杨酸（阿司匹林）的实验流程图，请你回答有关问题：

已知：阿司匹林、水杨酸和乙酸酐的相对分子量分别为：180、138、102。

（1）制取阿司匹林的化学反应方程式为_________________；反应类型____________；

（2）水杨酸分子之间会发生缩合反应生成聚合物，写出除去聚合物并提纯阿司匹林的有关离子反应方程式______________________________、____________________________；

（3）阿司匹林在碱性条件下会发生水解反应，请写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的离子方程式______________________________________________________；

（4）在过程③的抽滤中，用冷水洗涤晶体，其作用_______________________；

（5）根据阿司匹林的结构推测其性质___________；

A．与纯碱溶液能反应      B．不能发生加成反应       C．能与氯化铁发生显色反应

D．水解反应              E．不能发生银镜反应       F．能发生消去反应

（6）取2.000 g水杨酸、5.400 g乙酸酐反应，最终得到产品1．566 g。求实际产率_________；

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（12分）硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L^－1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3  向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯

（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；

（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。检验Fe³⁺的试剂可以用K₄〔Fe(CN)₆〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。

（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）

（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

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