用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是:
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO没有全部被还原
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用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是:
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO没有全部被还原
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用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是:分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置
C.CuO没有全部被还原 D.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
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中和热测定是中学化学中的重要定量实验,下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题:
(1)实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。
(2)向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次性迅速加入 C.分三次加入
(3)用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1,若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸,测得中和热为△H2,则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2(填“<”“>”或“=”),理由是______________________________。
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燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。现完全燃烧一定质量的某烃,燃烧产物依次通过如图所示的装置,实验结束后,称得甲装置增重3.6 g,乙装置增重8.8 g,又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍。
回答下列问题:
(1)该烃的相对分子质量是______________,分子式是__________。
(2)若该烃为链状烃,写出所有同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构)________________。
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某同学在气体体积测定仪中用镁和硫酸反应测定1 mol氢气体积。完成下列填空:
(1)A中发生反应的离子方程式为______________________。
(2)检查装置气密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞,用橡皮塞塞紧A瓶加料口,当看到__________________现象时,可以确认装置气密性良好。
(3)已知液体量瓶的刻度范围是110~130 mL,实验时称取镁带的质量要控制在0.100~0.110 g之间,目的是_________。
(4)完成一次测定实验,需要2次用注射器抽气,其中需要记录的是第__________次抽出气体的体积。
(5)下列情况会导致实验结果偏高的是______(填编号)
a. 镁表面的氧化膜没有除尽 b. 储液瓶中的液体是水
c. 未冷却到室温就读数 d. 装置气密性不好
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(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ,实验装置如下图(图中加热及夹持仪器略去):
称取1.200 g样品,通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外,所加试剂均不含氮元素),然后在碱性溶液中蒸馏氨,用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收,再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下:
实验次数 | 氢氧化钠溶液的体积 | |
滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | |
1 | 0.00 | 5. 01 |
2 | 6.00 | 10.99 |
3 | 12.00 | 17.60 |
(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 ________。
(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是________; b的作用是________
________;冷凝管中从(填“n”或“m”)________口进水。
(3)在滴定过程中,以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号) ________ ________。
A.锥形瓶水洗后未烘干 B.滴定过程中滴定管有漏水现象
C.滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D.滴定前滴定管内有气泡,滴定后没有了
(4)若实验操作均正确,但测定结果偏低,可能造成该结果的主要原因是________。
(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为________%(计算结果保留到小数点后1位)。
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(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g,已知氧元素相对原子质量为16。请回答:
(1)m g应为________极的质量增重(填A或B),电解总反应的离子方程式为________;
(2)本实验(电解溶液)中,学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。
①第一套方案中,同学们测得气体的体积为V L(标准状况),则铜的相对原子质量是(用m、V表示)________;
②第二套方案中,以下数据需要测定的是(填序号)________。
a. A极增加的质量 b. 整套装置减少的质量
c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH(可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度)
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(10分)某化学兴趣小组为了测定铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)中铁的质量分数,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。
(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后______________________,则证明装置的气密性良好。
(2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,加热,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_________________(写表达式)。
(3)装置C的作用______________________。
(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是 。
(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是 。
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(12分)化学上常用燃烧法测定有机物的分子式,这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
实验探究小组称取一定质量的样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种),进行实验,通过测定产生的CO2和水的质量确定有机物的组成,请回答下列问题:
(1)C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气,实验装置的连接顺序应是:___________(每种装置只用一次);
(2)实验数据记录和处理
物理量 实验 序号 | 燃烧有机物的质量 | ① | ② | ||
实验前 质量 | 实验后 质量 | 实验前 质量 | 实验后 质量 | ||
1 | m1 | m2 | m3 | m4 | m5 |
上表中①、②分别指哪个装置?____________ 、 _____________。
(3)若实验准确称取4.4 g样品,经燃烧后测得产生CO28.8 g,水蒸气3.6g。要确定该有机物的分子式,还必须知道的数据是________;
(4)相同条件下,若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22,且它的核磁共振氢谱上有两个峰,其强度比为3:1,试通过计算确定该有机物的结构简式 ,与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有 种。
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