下列仪器中，没有“0”刻度的是：A．量筒 B．温度计 C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度...

下列仪器中，没有“0”刻度的是：

A．量筒           B．温度计       C．酸式滴定管      D．托盘天平游码刻度尺

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下列仪器中，没有“0”刻度线的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 量筒　　 B. 温度计　　 C. 酸式滴定管　　 D. 托盘天平游码刻度尺

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列仪器中没有零刻度的是（　 ）

A．温度计　　 B．量筒　　　 C．滴定管　　　 D．托盘天平游码标尺

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下列仪器中没有零刻度的是（　 ）

A．温度计　　 B．量筒　　　 C．滴定管　　　 D．托盘天平游码标尺

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中和滴定的相关问题

Ⅰ.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)无“0”刻度的是　　 　　　 (填字母)。

(2)下列操作合理的是　　 　　 (填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaOH溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

Ⅱ. 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是　 　　　 　 ___(填编号)。

(2)判断滴定终点的现象是：　　　　　　　　　　　　 。

(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　 　　 　　 mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：　　　　　 　　 mol·L－1。

(5)在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是　 　　　　 　 (填字母)。

A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒     (b)容量瓶       (c)滴定管     (d)托盘天平     (e)温度计

（1）无“0”刻度的是(填写编号)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃

B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体

C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．配制1 mol·L^–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL；图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为________mL。

图甲          图乙

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下列仪器中，没有“0”刻度线的是（      ）

A．温度计        B．托盘天平           C．容量瓶          D． 滴定管

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下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计

（1）无“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

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下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计

（1）无“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液495.5 mL

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为________mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

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（1）在仪器①分液漏斗 ②试剂瓶 ③集气瓶 ④滴定管 ⑤容量瓶 ⑥量筒 ⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）　　　　　　 ；标有使用温度的仪器是　　　　　　 ．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管 ②分液漏斗 ③细口试剂瓶 ④广口试剂瓶 ⑤集气瓶 ⑥酸式滴定管 ⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有　　　　　　　 ．

（3）在仪器①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④分液漏斗 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 中，可用于粗盐提纯实验的有　　　　　　　　 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物 （即分液）实验的有　　　　　　 ．

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