浙江省绍兴市2018届高三10月选考适应性考试化学试卷

下列属于酸性氧化物的是

A. CO2　　 B. KOH　　 C. HNO3　　 D. Na2SO4

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仪器名称为“容量瓶”的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列物质属于电解质且能导电的是

A. 酒精　　 B. 金属铜　　 C. 液态氯化氢　　 D. 熔融氯化钾

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在反应C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，浓硫酸的作用是

A. 酸性　　 B. 强氧化性　　 C. 酸性和强氧化性　　 D. 还原性

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下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是

A. CO2　　 B. NaHSO4　　 C. HCl　　 D. Fe2(SO4) 3

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下列说法正确的是

A. 聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料

B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅

C. 海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”

D. 用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到

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下列化学用语表述正确的是

A. 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH　　 B. HCl的电子式

C. 氯离子的结构示意图　　 D. 二氧化碳的比例模型：

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下列不能使品红溶液褪色的是

A. SO2　　 B. SO3　　 C. HClO　　 D. H2O2

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下列说法不正确的是

A. 符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物

B. C60和纳米碳管互为同素异形体

C. 宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素

D. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物

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下列说法正确的是

A. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸

B. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉

C. 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子

D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

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在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是

A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是

A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量

B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变

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下列离子方程式正确的是

A. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣

D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O

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下列说法正确的是

A. 乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

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下列说法不正确的是

A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层

B. 在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性

C. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验

D. 蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素

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某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A. 电池工作时OH-向正极迁移

B. 正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. Zn为电池的负极

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下列关于电解质溶液的说法正确的是

A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸

B. 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质

C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍

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根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程

B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低

C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1

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下列说法不正确的是

A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同

B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同

C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同

D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键

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己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A. a代表20℃下A的Y-t曲线

B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b

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阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）

A. 1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

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含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如下图所示．下列说法正确的是

A. pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）

B. pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

C. 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右

D. 由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.3

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实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

C. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

D. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

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某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：

①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；

②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一种

C. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：

请回答：

（1）有机物B中含有的官能团名称是________。

（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是________________________________。

（3）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因______________________________。

（4）下列说法不正确的是_________________

A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D

C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

E.　 反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。

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喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下：

已知：（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）

请回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是__________

A.物质 能发生氧化反应，不发生还原反应

B.反应⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化

C.喹硫平的分子式为C46H52S2N6O8

D.1mol物质D最多能与3molNaOH反应

（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是___________________。

（3））物质OHCCH=CHCH=CH(CH2)4CHO的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式___________。

①与 FeCl3溶液反应显紫色；②分子中含三个甲基；③核磁共振氢谱只有四个峰.

（4）已知：－SH（巯基）的性质与－OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为________________。

（5）是一种重要的有机化合物。请设计合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）。_________________

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为探究化合物A(仅含三种元素，摩尔质量198g/mol)的组成与性质，设计并完成以下实验：取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D(可使带火星的木条复燃),向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）化合物A的化学式为_________；化合物A与H2O反应的离子方程式为_____________。

（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_____________。

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已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．

（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。

（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。

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工业上可用粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2，SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。

有关物质的物理常数见下表：

（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，提纯SiHCl3可采用

___________的方法

（2）实验室也可用SiHCl3与过量干燥的H2反应制取纯硅，装置如下图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是___________，装置C需水浴加热，目的是 ____________________。

②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________。

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对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：

主要反应物和产物的物理性质见下表：

实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应装置如图，a处缺少一装置_____________(填仪器名称)

（2）步骤②中加苯的作用是_____________，步骤②中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________

（3）步骤③得到的固体物质为_________

（4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________

（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为_____________

（6）步骤⑥中，以下洗涤剂最合适的是_____________

A. 蒸馏水　　 B．乙醇　　 C．NaOH溶液　　 D．HCl溶液

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汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　　　　 ΔH1=-113.0KJ/mol

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1)　　　　 ΔH2=-288.4KJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g)　　　　 △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH4,在低温下能否自发进行，并说明理由______________________。

（2）已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；　　 2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。

Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（），反应40秒后检测HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因_______________________。

Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：

①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。

②下列关于图2的叙述不正确的是_________

A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc

B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的

D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：）。________________________

（3）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______。

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