下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸
B. 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸
D. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
高三化学选择题中等难度题
下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸
B. 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸
D. 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
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某二元酸H2A在水溶液中以下列方式进行电离:H2A=H++HA- HA-H++A2-
下列说法正确的是
A.室温时,NaHA溶液pH<7,是由于HA-的电离程度大于其水解程度
B.在0.1 mol/L的Na2A溶液中:c(A2-) + c(HA-) + c(H2A) = 0.1 mol/L
C.在0.1 mol/L的NaHA溶液中,一定有:c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
D.向两份等体积NaHA、Na2A的浓度比为1 : 1的混合溶液中分别加入适当浓度的盐酸与氢氧化钠,其pH随加入酸、碱量的变化图像为:
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室温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积均为Vo的HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随的变化如图所示,下列说法正确的是
A. HA为强酸,HB为弱酸 B. 水的电离程度a点大于b点
C. 当pH=2时,HA溶液中 D. 等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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室温下,浓度均为0.1 mol•L-1、体积均为V0的 HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. HA为强酸,HB为弱酸
B. 水的电离程度a点大于b点
C. 当pH=2时,HA溶液中
D. 等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号),原因是_________________。
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.无法确定
(2)某温度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有________。
A.升高温度 B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
(1)该废水中加入绿矾和H+,发生反应的离子方程式为____________________。
(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为________。
(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号,下同),原因是_____________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
(2)某温度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有________。
A.升高温度 B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
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常温下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 时:c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)
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常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图,下列说法中正确的是( )
A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+ HA-⇌A2-+H+
B.室温下,Na2A水解平衡常数Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1mol/L
D.常温下,等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0
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下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下,pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中,水的电离程度相同
B. 室温时,Ka=1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液,pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃时,向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液,混合溶液后呈酸性:c(K+) + c(H+)<c(CH3COOH) + c(OH-)
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