下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)
高三化学选择题困难题
下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)
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下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)
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下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B. 室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大
D. 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)＜c(CH3COOH) + c(OH-)
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B.等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C.1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
D.向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣ ）+2c（HCO3﹣）
D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大
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下列有关说法正确的是
A. 常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C. 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D. 已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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下列说法正确的是
A. 铅蓄电池工作时，电解质溶液H2SO4的浓度不变
B. 加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离程度增大，pH减小
C. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4×6.02×1023个
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下列叙述中正确的是( )
A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B. H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C. 1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有 0.2mol H+
D. 1L 0.1mol·L-1的HClO溶液中含有 0.1mol H+
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下列叙述中正确的是( )
A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B. H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C. 1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋
D. 1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋
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室温下向0．1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是
A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大
B.当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C.当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D.当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大
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