2015-2016学年上海市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

从人类生存环境和社会可持续发展的角度考虑，最理想的一种燃料是

A. 甲烷　　 B. 煤　　 C. 汽油　　 D. 氢气

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热化学方程式中要注明物质状态的原因是

A. 便于判断性质　　 B. 物质呈现的状态跟它所含能量有关

C. 便于计算　　 D. 为了区别一般的化学方程式

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已知C（石墨）→C（金刚石）-Q ,则可以判断

A. 金刚石比石墨稳定　　 B. 石墨比金刚石稳定　　 C. 一样稳定　　 D. 无法判断

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如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．该装置将化学能转变为电能　　　　　　 B．电流从锌片流向铜片

C．一段时间后，铜片质量减轻　　　　　　 D．锌片发生还原反应

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黑火药是我国古代四大发明之一，下列物质中不是黑火药主要成分的是

A. 硫磺　　 B. 硝酸铵　　 C. 硝酸钾　　 D. 木炭

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若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是

A. 硫磺粉　　 B. 沙子

C. 石灰　　 D. 碱

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在下水管道里，因某些有机物的腐败，常会产生一种有臭鸡蛋气味的有害气体，该气体是

A. CO　　 B. CH4　　 C. SO3　　 D. H2S

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下列化合物不能由单质直接化合而成的是

A. FeCl3　　 B. CuS　　 C. HCl　　 D. Fe3O4

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检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有

A. 通过石灰水　　 B. 通过品红溶液

C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水　　 D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水

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将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是

A. 先褪色，后复原　　 B. 立即褪色　　 C. 仍为紫色　　 D. 溶液变红色

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酸雨形成的主要原因是

A. 火山爆发产生的气体　　 B. 大气中二氧化碳含量增加

C. 乱砍乱伐森林，破坏了生态环境　　 D. 工业上大量燃烧含硫燃料

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下列关于环境问题的说法正确的是

A. 回收废旧电池的首要原因是回收石墨　　 B. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

C. 焚烧一次性饭盒可减少白色污染　　 D. 燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

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实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是

A. SO2→SO3　　 B. Na2SO3→SO2　　 C. SO2→S　　 D. H2S→S

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下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是

A．亚硫酸　　　　　　 B．浓硫酸　　　　 C．浓盐酸　　　　 D．胆矾溶液

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配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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在容量瓶上无需标出的是

Ａ．刻度线　　　　　　 Ｂ．容量标准　　　　　　 Ｃ．温度　　　　　　 Ｄ．配制溶液的浓度

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下列溶液中H＋的物质的量浓度最大的是

A．0.1mol/L的硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.1mol/L的碳酸

C．0.1mol/L的醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.1mol/L的盐酸

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在任何条件下，纯水显中性，这是因为         （　　 ）

A、PH=7　　　　　　　　　　　　　             B、c（H+）=c（OH-）

C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L　             D、c（H+）×c（OH-）=10-14

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关于溶液的pH值，下列说法正确的是

A. pH=0的溶液呈中性　　 B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12

C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越大　　 D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

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下列溶液的物质的量浓度不是1 mol/L的是

A. 1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液　　 B. 将500克胆矾溶于2升水中

C. 200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液　　 D. 把125克胆矾溶于水，配成500mL溶液

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100mL 0.1mol/L 硫酸铁溶液和 100mL 0.2mol/L硫酸钠溶液中，SO42-的物质的量浓度之比是

A. 1：2　　 B. 3：1　　 C. 3：2　　 D. 4：3

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常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是

A. 5　　 B. 8　　 C. 9　　 D. 6

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配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na2CO3溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏低的是

A. 容量瓶内有少量蒸馏水　　 B. 溶液从烧杯中转移到容量瓶时，没有洗涤烧杯

C. 定容时观察液面时俯视定容　　 D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶体在空气中久置风化

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实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　　  )

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

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既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是

A. NH3　　 B. H2S　　 C. SO2　　 D. HCl

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下列俗名和化学式不吻合的是

A. 明矾　 KAl（SO4）2·12H2O　　 B. 重晶石　 BaSO4

C. 熟石膏　 2CaSO4·H2O　　 D. 绿矾　　 CuSO4·5H2O

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浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有

A. 强酸性　　 B. 脱水性　　 C. 强氧化性　　 D. 吸水性

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下列能够确定溶液中一定含有硫酸根的事实是

A. 取少量试液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B. 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失

C. 取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

D. 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

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医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，碳酸钡却不能作“钡餐”，这是因为

A. 硫酸钡不溶于水，碳酸钡溶于水　

B. 硫酸钡是强酸盐，碳酸钡是弱酸盐

C. 硫酸钡不溶于水但溶于酸，碳酸钡不溶于水也不溶于酸

D. 硫酸钡不溶于水也不溶于酸，碳酸钡不溶于水但能溶于酸

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将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为

A. 1.12L　　 B. 2.24L　　 C. 3.36L　　 D. 4.48L

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将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。

A.酸性　 B.难挥发性　　 C.吸水性　 D.脱水性　　 E.强氧化性　　 F.催化剂

(1)浓硫酸作气体干燥剂 _________________(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑________

(3)用铝槽车装运浓硫酸 ________________ (4)热的浓硫酸溶解Cu__________

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(20分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 ________________________________________________________________________________________________ mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________________________________________________________________________（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________________________________________________　　 ________________________________里，并不断搅拌，目的是________________________________________________________________________________________　　　　　　 ________________________________________________________ 。

（4）将 ________________________________　 ________________________________________________  的上述溶液沿________________________________________________________________________________________注入________________________________________________　　　　 ________________________ 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________________________________　　 ________　　 ________________　　 ________________________________________________中，并摇匀。

（5）加水至距刻度 ________________________________________________________________________　 ________________________________________________________________  处，改用________________________________________________________________　 ________ ________________________　　 ________________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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计算：

（1）常温下0.05 mol/L的硫酸溶液pH＝_____，c(H+)＝__________，c(OH)＝__________；

（2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c(OH)＝______，pH＝_______，　从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为________。

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根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知：

①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS块状固体难溶于水)

可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：

①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。试回答下列问题：

（1）制取SO2气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和______（从①——⑦中选取，填数字）。

（2） 制取H2S气体选用装置____（ 从A——D中选取,填字母），选用的试剂是____和_____（从①——⑦中选取，填数字）。

（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是______________________；

表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置，能观察到的实验现象是_______________。

（4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用_____吸收（从①——⑦中选取，填数字）。

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在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求： （1）白色沉淀的质量 （2）原硫酸溶液的物质的量浓度。

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