关于溶液的pH值，下列说法正确的是A. pH=0的溶液呈中性 B. 某强碱溶液的浓度为0....

关于溶液的pH值，下列说法正确的是

A. pH=0的溶液呈中性　　 B. 某强碱溶液的浓度为0.01 mol/L，该溶液的pH值一定为12

C. 溶液pH值越大，氢离子浓度越大　　 D. 酸性溶液中，氢离子浓度一定大于氢氧根浓度

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水

B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等

D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

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现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是

A.若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸

B.若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸

C.若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸

D.若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸

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常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.a点溶液的pH=12

B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)

C.c点时水的电离程度最大

D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

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下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是

A.pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7

B.pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7

C.浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7

D.浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=7

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关于常温下浓度均为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于盐酸

C. 醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

D. 等物质的量浓度、等体积的盐酸与氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性

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（10分）

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH=________。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=________。

II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________（填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                      B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为________。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为________。

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：________

________。

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下列说法中正确的是

A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B.常温下pH＝10的氨水中由水电离出来的c(H+)与pH＝4的NH4Cl溶液相同

C.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③

D.醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(Na+)

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常温下，下列叙述中正确的是

A. pH=0的溶液不存在 B. 酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大

C. pH=7的溶液一定呈中性 D. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13

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