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下列说法中正确的是
A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B.常温下pH＝10的氨水中由水电离出来的c(H+)与pH＝4的NH4Cl溶液相同
C.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③
D.醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(Na+)
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下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)
B.c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)
C.两种溶液中水的电离程度相同
D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多
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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.c(OH－)<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C.c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
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25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c （OH-）是（ ）
A．1×10-13mol/L
B．0.02mol/L
C．1×10-7mol/L
D．1×10-12mol/L高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
D．该溶液的pH值为1或13
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下列说法正确的是（ ）
A．水溶液显碱性的都属于碱
B．盐溶液不一定都呈中性
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(氨水)
B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－
D.0.1 mol∙Lˉ1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)减少
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下列说法不正确的是
A.氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3∙H2O电离出OH-
B.KNO3溶于水电离出K+和NO3-
C.电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸
D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
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下列说法不正确的是
A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
B．在水溶液中能电离出H+
的化合物不一定是酸C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42—的物质的量相等，则K+和Cl—的物质的量浓度一定不相同
D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质
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的化合物不一定是酸