-
下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液
高一化学选择题简单题查看答案及解析
-
下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．胆矾溶液
高一化学选择题简单题查看答案及解析
-
常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是
A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸
高一化学单选题简单题查看答案及解析
-
（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况下)气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1，Q2是空气的成份之一。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是 ；
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的： ；
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间
高一化学实验题困难题查看答案及解析
-
盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性.
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu
CuO 
Cu(NO3)2（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
-
下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 ( )
A. 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体
C. Na 2O2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源
D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B. 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
-
下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
CuO 
Cu(NO3)2