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常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是
A. 5 B. 8 C. 9 D. 6
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有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
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有Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等六种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
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用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是( )
A. 17g OH－中质子总数比电子总数多NA
B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为NA
C. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA
D. 25℃，1.01×105Pa，22.4 L CO2中含有的原子数为3NA
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
C. 通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 NA 个CO2分子
D. 1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA
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在常温下，纯水中存在电离平衡H2O
H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa
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常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是( )
A. c(HCl)>c(CH3COOH)
B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
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常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是
A. 1:20 B. 1:2 C. 1:10 D.10:1
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下列物质各m g分别与VLNaOH溶液反应至体系中均恰好无固体物质，原NaOH溶液的浓度最大的是
A. Al B. A12O3 C. A1(OH)3 D. AlCl3
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常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.c(OH－)<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C.c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
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H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是