在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增...

在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是

A. NaHSO4　　 B. KAl(SO4)2 　　 C. NaHCO3　　 D. CH3COONa

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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　 ）

A．4℃时，纯水的pH=7

B．温度升高，纯水中的c（H+） 增大，c（OH﹣）减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

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常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比为

A．10¹⁰:1   B．  10⁸：1      C．10⁶:1        D．1:1

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一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　 △H＝Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小

B．将水加热，K w 增大，pH不变

C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c(H ＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)和K w 均不变

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室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　 ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（OH-）增大

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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下列叙述正确的是

A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡

C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D.氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在

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将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A．容器中可能有固体残渣　　　　　　　　　　　　 B．所得溶液中一定存在Fe2+

C．反应过程中水的电离程度增大　　　　　　　　 D．再加入铜后，溶液红色逐渐退去

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在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32—+ H2OHCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是

A. 稀释溶液，增大　　 B. 通入CO2，溶液PH减小

C. 升高温度，此平衡常数增大　　 D. 加入NaOH固体，减小

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