计算：（1）常温下0.05 mol/L的硫酸溶液pH＝_____，c(H+)＝______...

计算：

（1）常温下0.05 mol/L的硫酸溶液pH＝_____，c(H+)＝__________，c(OH)＝__________；

（2）室温下，0.04克氢氧化钠溶于水配成100毫升溶液，c(OH)＝______，pH＝_______，　从该溶液中取出1毫升加水稀释至1000升，则溶液的PH值为________。

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把0.05molBa(OH)₂固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变。

该液体是 (    )

A.自来水     B.1.0mol/L盐酸     C.0.5mol/L硫酸      D.1.0mol/L氨水

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把0.05molBa(OH)₂固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变。该液体是

A.自来水     B.1.0mol/L盐酸     C.0.5mol/L硫酸      D.1.0mol/L氨水

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用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（　　 ）

A.0.2 mol　　　　　　 B. 0.3mol　　　　

C. 0.4 mol　　　　　　　　 D. 0.6 mol

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羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为(　　)

A. NO2　　 B. NO　　 C. N2O　　 D. N2

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取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为________ g。

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取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液时，溶液显中性。请列式计算：

（1）原混合液中H+的物质的量浓度为　　　　 mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为　　　　 g。

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取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L﹣1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H+的物质的量为_______ mol。

（2）硫酸的物质的量浓度为_______ mol·L﹣1

（3）当加入的 Ba(OH)2 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为______ g。

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