取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100 mL 3.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:
(1)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时,产生的沉淀质量为________ g。
高一化学解答题简单题
取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100 mL 3.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:
(1)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时,产生的沉淀质量为________ g。
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取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100mL 3.00 mol·L﹣1的 Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:
(1)原混合液中H+的物质的量为_______ mol。
(2)硫酸的物质的量浓度为_______ mol·L﹣1
(3)当加入的 Ba(OH)2 体积为 75.0 mL 时,产生的沉淀质量为______ g。
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取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100mL 3.0 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请列式计算:
(1)原混合液中H+的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75mL时,产生的沉淀质量为 g。
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在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入5.13g Ba(OH)2粉末,充分反应后过滤,得沉淀2.33g;又测知反应后的溶液中OH—的物质的量浓度为0.1mol·L—1。试求混合酸溶液中Cl—和SO42—的物质的量浓度。(假设反应前后溶液的总体积不变)
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硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。(设溶液总体积始终不变)请列式计算
(1)原溶液中硫酸的物质的量为____________。
(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。
(3)若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应,则在标况下产生的气体体积为______________。
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在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,当加入0.8 L Ba(OH)2时,溶液恰好中性,共得到沉淀46.6g。试求
(1)SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少?_____________
(2)混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?____________
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