安徽省合肥市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

核内中子数为N 的 R2＋，质量数为A，则 ng 它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（　　　 ）

A. (A+N-10)n/(A+16) mol B. (A-N+6)n/A mol

C. (A-N+2) mol D. (A-N+8)n/(A+16) mol

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元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（　　　 ）

A. 耐高温的合金材料 B. 制农药的元素

C. 做催化剂的元素 D. 做半导体材料的元素

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下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　 ）

A. 次氯酸的电子式：

B. M2+离子核外有a个电子，b 个中子，M原子符号为：

C. 用电子式表示K2O的形成过程为：

D. Na+的结构示意图：

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X、Y 是第 2或第 3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物 XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X 的原子序数为 a，则Y 的原子序数不可能为（　　　 ）

A. a+8-m-n B. a-8+m-n C. a+16-m-n D. a-m-n

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手性分子是指在分子结构中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　　　 ）

A. 木糖醇 B. 丙氨酸

C. 葡萄糖 D. 甘油醛

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　 ）

A. 46 g NO2 和N2O4 混合气体中的氧原子数为 2NA

B. 1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA

C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反应，电子转移数为 3NA

D. 标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA

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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，X 是短周期元素中原子半径最小的，Z、W 同主族，且 Z、W 的原子序数之差与Y 的原子序数相同，X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 15。下列说法正确的是（　 ）

A. Z 单质与 WY2 在高温条件下反应生成 W 单质，说明非金属性：Z>W

B. 向无色的X2Z2Y4 溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4 的还原性

C. Y、Z、W 的简单氢化物的稳定性依次增强

D. 由X、Y 两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同

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实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A.  B.  C.  D.

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固体A 的化学式为 NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 个 N—H 键(设 NA 表示阿伏加德罗常数的值)

B. NH5 中既有共价键又有离子键

C. NH5 的电子式为

D. NH5 与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑

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下列关于ⅡA 族元素性质预测正确的是（　　 ）

A. Ra(OH)2 和 Mg(OH)2 类似，二者均难溶于水

B. RaSO4 和BaSO4 类似，二者均难溶于水

C. Sr在常温下不能和冷水反应

D. 依据对角线规则，Be 的性质和Al 类似，Be(OH)2 和NaOH 反应可生成NaBeO2

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标准状况下，某同学向 100 mLH2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示，下列分析中， 正确的是（　　　　　 ）

A. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

B. ab 段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C. 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05mol/L

D. b 点对应的溶液导电性最强

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已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为 101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（　　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z2TY3 和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　　　　 ）

A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ：T>Y

C. 工业上电解R 的氯化物冶炼单质 R

D. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

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短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，且 X、Z 同主族，Y 为金属元素，且Y 的原子序数小于X 和 Z 的最外层电子数之和，Z 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为 3∶8。下列说法正确的是（　　　　 ）

A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)

B. X与Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D. 元素Y、W 形成的化合物的水溶液呈中性

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下列实验能达到相应实验目的的是（　　　　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（　　　　　 ）

A. 6：5 B. 3：2 C. 9：7 D. 4：3

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

（1）写出元素③的离子结构示意图_________，该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_________；

（3）上述元素中金属性最强的是_________，写出其与水反应的化学方程式____________；

（4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________；

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到 试管容积的________处，所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；

（6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：_________。

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随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：

根据判断出的元素回答问题：

（1）g 在周期表中的位置是__________．

（2）d、e、h 的简单离子半径由大到小顺序：_____________(用离子符号表示)．

（3）有关 y、z、d 三种元素的说法正确的是__________（填序号）．

①最高正价：d>z>y　　　　　　　　　　　　　　　 ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y

③非金属性：d>z>y　　　　　　　　　　　　　　 ④单质活泼性：y>z>d

（4）根据g 和h 两种元素填空：

①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________．(用化学式表示)

②g2h2 分子中原子都满足 8 电子结构，试写出其电子式____________．

（5）①试写出x、d、e 形成化合物的水溶液与单质f 反应的化学方程式________________．

②已知化合物A、B 均由 x、d、e、g 四种元素组成，试写出A 和B 反应的离子方程式________________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Fe与过量的浓 HNO3　 反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。

（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程；

I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当 B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……

（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了___________性。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________________。

（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是__________________________________。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________。

（5）过程Ⅲ实验的目的是__________________________。

（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_____________。

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