元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学...

元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（　　　 ）

A. 耐高温的合金材料 B. 制农药的元素

C. 做催化剂的元素 D. 做半导体材料的元素

高一化学单选题简单题查看答案及解析

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，N、O、F对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___。(写离子符号)

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___ H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为___。

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3

利用上述方法可制取Ba的主要原因是（________）

a.高温时A1的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO•A12O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比A1的低

(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mo1，消耗铝最少的是___。

a.MnO2　　　 b.WO3　　　 c.Cr2O3　　　 d.Co3O4

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

元素周期表揭示了不同元素之间的内在联系，是化学发展史上重要的里程碑。下列关于元素周期表的叙述中，正确的是(　　 )

A. 元素周期表中每一横行为一周期，每一纵列为一族

B. 原予最外层电子数相同的元素一定位于元素周期表中的同一主族

C. 在元素周期表的过渡元素区域中寻找制备耐高温材料的元素

D. 第二周期元素的最高价态都等于其原子最外层电子数

高一化学选择题简单题查看答案及解析

1869 年俄国科学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下列有关元素周期表的说法，不正确的是(　　 )

A.元素周期表有 7 个周期、16 个族，分别对应 7 个横行、16 个纵行

B.元素周期表指导科学家们在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料

C.第 88 号元素位于元素周期表中第七周期第IIA 族

D.目前使用的元素周期表中，最长的周期有32 种元素

高一化学单选题简单题查看答案及解析

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___；

（2）元素①的单质电子式为____。

（3）比较③、⑤元素的金属性强弱___>___；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。

（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中，半径最小的是_____；

（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。

(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。

④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。

(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________　　 (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)

高一化学综合题困难题查看答案及解析

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。

(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。

④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。

A．优良的催化剂　　 B．半导体材料　 C．合金材料　　 D．农药

(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱__________________________　　

(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液.)

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。

(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③氢化物的还原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。

④原子半径比较：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。

(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________　　 (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)

高一化学综合题困难题查看答案及解析

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。

(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。

A．优良的催化剂　　　　 B．半导体材料　　　　 C．合金材料　　　　 D．农药

(5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。

A．原子半径：In＞Se　　　　　　 B．In的金属性比Se强　　　

C．In的金属性比Al弱　　　　 D．硒化铟的化学式为InSe2

(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)根据元素周期律，推断：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氢化物的还原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

(3)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。

A.原子半径：In>Se　　 B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2

(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析