1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年,元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)根据元素周期律,推断:
①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为___。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
在试管中加入___,再加入___,将生成气体通过___洗气后,通入___; | 现象:___;结论:非金属性C>Si |
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)Sn的最高价氧化物对应水化物的化学式为___,N、O、F对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___。(写离子符号)
(2)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___ H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为___。
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3
利用上述方法可制取Ba的主要原因是(________)
a.高温时A1的活泼性大于Ba
b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO•A12O3比Al2O3稳定
d.Ba的沸点比A1的低
(4)用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1mo1,消耗铝最少的是___。
a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4________(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。
③氢化物的还原性:H2O________(填“>”“<”或“=”)H2S。
④原子半径比较:N________(填“>”“<”或“=”)Si。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4________(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。
③氢化物的还原性:H2O________(填“>”“<”或“=”)H2S。
④原子半径比较:N________(填“>”“<”或“=”)Si。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药
(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱__________________________
(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液.)
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,Bi的最高价氧化物为________。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是________元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4________(填“>”“<”或“=”)H2SeO4。
③氢化物的还原性:H2O________(填“>”“<”或“=”)H2S。
④原子半径比较:N________(填“>”“<”或“=”)Si。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液)
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:__________(写明周期和族)。
(2)Sn的最高正价为______,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____,As的气态氢化物为_____。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4_____H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
③氢化物的还原性:H2O_____H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药
(5)①Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为_________。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
在试管中加入_____,再加入_____,将生成气体通过_____洗气后,通入_____; | 现象:__________; 结论:非金属性C>Si |
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年,元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1)根据元素周期律,推断:
①H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。
②氢化物的还原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。
A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药
(3)①Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为___。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
(4)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
在试管中加入___,再加入___,将生成气体通过___洗气后,通入___; | 现象:___;结论:非金属性C>Si |
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为___;
(2)元素①的单质电子式为____。
(3)比较③、⑤元素的金属性强弱___>___;并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式____。
(4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是____。
(5)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的简单离子中,半径最小的是_____;
(6)工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为_______。
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1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)Sn的最高正价为________,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为________,Bi的最高价氧化物为________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置为:______________。
(3)根据元素周期律,推断:
①阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是________(填化学式)。
②N、O、Al、Si,原子半径大小顺序:___________________
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序:______________
(4)为比较元素C和Si的非金属性强弱,用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 ___________溶液,作用是___________________,能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是:________________________。
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下列说法正确的是( )
A. 现在常用的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本
B. 在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一个横行,称为一族
C. 元素周期表中,总共有18个纵行,18个族
D. 第ⅠA族的元素(除了H以外)又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素
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