标准状况下，某同学向 100 mLH2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图...

已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是(　 )

A．ab段反应是：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L

D．b点对应的溶液导电性最强

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标准状况下，某同学向 100 mLH2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示，下列分析中， 正确的是（　　　　　 ）

A. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

B. ab 段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C. 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05mol/L

D. b 点对应的溶液导电性最强

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标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是（ ）

A. ab 段反应是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L－1

D. b 点对应的溶液导电性最强

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标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是

A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05　　 mol/L

D．b点对应的溶液导电性最强

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标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A.a点对应溶液的导电性比d点强

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

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向100 mL氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生二氧化碳的体积(标准状况下)与所加盐酸体积之间的关系如图所示：

据图回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为____________；

（2）标准状况下，通入CO2体积是____________；

（3）所得溶液中溶质的成分和物质的量之比为_______________________（溶质成分用化学式表示）。

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取一定量硫酸亚铁和硫酸铁混合物样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸亚铁物质的量是___。

（2）在第一份溶液完全反应后的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤后，在空气中充分灼烧，得到残渣的质量是___。

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（6分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L^-1浓硫酸充分反应。

（1）若锌完全溶解，同时只生成SO₂气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。

（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)为1.0mol·L^-1，求混合气体中各组分的体积比。

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