下列关于ⅡA 族元素性质预测正确的是( )
A. Ra(OH)2 和 Mg(OH)2 类似,二者均难溶于水
B. RaSO4 和BaSO4 类似,二者均难溶于水
C. Sr在常温下不能和冷水反应
D. 依据对角线规则,Be 的性质和Al 类似,Be(OH)2 和NaOH 反应可生成NaBeO2
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下列关于ⅡA 族元素性质预测正确的是( )
A. Ra(OH)2 和 Mg(OH)2 类似,二者均难溶于水
B. RaSO4 和BaSO4 类似,二者均难溶于水
C. Sr在常温下不能和冷水反应
D. 依据对角线规则,Be 的性质和Al 类似,Be(OH)2 和NaOH 反应可生成NaBeO2
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应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是
A.砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
B.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
C.Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
D.非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2NaCl=Cl2+2NaF
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关于第三周期元素性质的说法正确的是( )
A.镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B.碱性Mg(OH)2<Al(OH)3
C.稳定性SiH4<HCl D.金属性Na<Mg
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运用元素周期律分析,下列说法中错误的是
A. Ra是第七周期ⅡA族元素,Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. As是第四周期ⅤA族元素,AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C. Cs的原子半径比Na的原子半径大,Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,Cl的原子半径比Al的原子半径小
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已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素,下列有关推断不正确的是
A.RaSO4难溶于水 B.RaCO3的热稳定性较好
C.Ra能与冷水反应 D.Ra(OH)2的碱性很强
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已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是
A.BeO为两性氧化物 B.Be(OH)2难溶于水
C.H3BO3是难溶于水的弱酸 D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
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已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是
A.BeO为两性氧化物 B.Be(OH)2难溶于水
C.H3BO3是难溶于水的弱酸 D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第四周期,ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小
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运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
A. 已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱
C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D. 已知Cl的非金属性比S的强,故HClO的酸性比H2SO3的强
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