江苏省苏锡常镇四市2018届高三教学情况调研（一）（3月）化学试卷

每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是

A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉

B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用

C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源

D. 收集和处理废水，弊大于利

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下列有关化学用语的表示，正确的是

A. 氨基(-NH2)的电子式：

B. 钾离子的结构示意图:

C. 二氧化碳分子的比例模型：

D. 碳酸电离的方程式：

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料

B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂

C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氨气

B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出

C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z元素的原子在短周期中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z)

B. Z和X组成的化合物中一定不含共价键

C. W的单质还原性比Z的强

D. Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：

B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：

C. 将SO2通入少量氨水中：

D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。己知2000℃时，电石生产原理如下：

以下说法不正确的是

A. 反应①

B. 反应平衡常数K=

C. 2000℃时增大压强，K1减小，K2增大

D. 反应

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中：

B. 通入大量CO2的溶液中：

C. c(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中：

D. 能使酚酞变红的溶液中：

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工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是

A. 由图甲可知，x小于0.1

B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小

C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动

D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物

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下列叙述中不正确的是

A. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

B. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

C. 工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本

D. 反应室温下不能自发进行，则△H>0

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定温度下(T2> Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是

A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：

下列有关说法正确的是

A. 化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子

B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C. 1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应

D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l

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常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

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以菱锰矿（主要成分还含有等杂质）为原料制各二氧化锰的工艺流程如下：

已知草酸钙、草酸镁不溶于水。

（1）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____。

（2）“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物X可用 ____（写一种物质的化学式）。

（3）该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，目的是________。

（4）“除杂”时，除去的金属离子有___。

（5）“电解”原理如下图所示，阳极的电极反应式为___

（6）该流程中可以循环使用的物质有 ___ 。

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麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

（1）F中的含氧官能团名称为 ____和_____。

（2）E的结构简式为 ____。

（3）写出B→C的化学反应方程式：_______。

（4） F→G历经两步反应，反应类型依次为_____、 ______。

（5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____。

①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。

（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。

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以铬铁矿为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：

（1）写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：__________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用 ____测定溶液pH。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________。

（4） Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__

（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：_____。

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氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氰氧化物进行处理。

（1） SNCR脱硝技术的原理：

____________

（2） NSR (NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和02的物质的量之比为_________________。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为__________________。

（3）SCR消除氮氧化物的反应原理：

其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是__________________。工业实际选择催化剂乙的原因是___________________。

（4）①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：

为使吸收充分___(选填“≥”或“≤”)l。

②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-，原理如图d所示。写出阴极的电极反应式：__________________。

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铜的化合物具有广泛的用途。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。

（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__　 ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。

（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。

（4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。

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氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。

（1）写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。

（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：

步骤I：称取2.555 g样品于烧瓶中，加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入100.00 mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。

步骤II：从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。

步骤m:用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。

①加入硝酸的目的是____________。

②在步骤III操作中，判断达到滴定终点的现象是____。

③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）____。

④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是___。

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亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。

回答下列问题：

（1）A装置中反应的化学方程式为__________________。

（2）B装置中铜的作用是__________________。

（3）充分反应后，C中生成的固体除NaN02外，还可能有杂质生成，应在B、C之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是_________________。

（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为____________________填标号）。

a．打开弹簧夹，向装置中通入N2　　 b．点燃酒精灯

c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸　　 d．熄灭酒精灯

e．关闭分液漏斗旋塞　　 f.停止通入N2

（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________________。

（6）利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2，理论上至少需要木炭____g。

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