常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·...

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常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

高三化学多选题中等难度题

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常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
室温时，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数
B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点
C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)
D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol

高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.HA的电离平衡常数Ka=10-5
B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下，用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－¹CH₃COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)
C．c(Na^＋) + c(H⁺)=c(CH₃COO^－) + c(OH^－)
D．c(Na^＋) + c(OH^－)=c(CH₃COO^－) + c(H⁺)

高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下，用 0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是______．
（2）判断HX是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是______
（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是______．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol•L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验样品体积/mL 高锰酸钾溶液体积/mL

1 10.00 8.98

2 10.00 8.58

3 10.00 9.02

4 10.00 9.00

（1）判断滴定终点的现象是______．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式______．
（3）计算样品中钙的含量______g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是______．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
（1）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。已知起始①点溶液的pH为3，③点溶液的pH为7，则Ka(CH3COOH)=____________。
（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性时，溶液中的所有离子的浓度由大到小的顺序是___________________。
（3）向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨气至溶液呈中性时，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)这五种离子浓度大小关系是____________________。
（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均难溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4，请作出生成沉淀的物质的量随H3PO4滴人体积从0开始至200mL的图像。

高三化学简答题极难题查看答案及解析
常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A. ①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大
B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒
C. ②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)
D. NaR的水解常数Ka和水解程度：③>②>①

高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是
A.①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大
B.HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒
C.②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)
D.NaR的水解常数Kh和水解程度：③>②>①

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实验	样品体积/mL	高锰酸钾溶液体积/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

n(SO32-):n(HSO3-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2