以铬铁矿为原料
可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：
（1）写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：__________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用 ____测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________。
（4） Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__
（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：_____。
高三化学综合题困难题
以铬铁矿为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下：
（1）写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反应方程式：__________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是___________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0，可用 ____测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_________________。
（4） Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__
（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案（实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水）：_____。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。
（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）判断加入稀硫酸的量已经足量的标准是_______________________________________。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_____________________。
（5）Fe3+在pH 为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水):
步骤①除杂质:__________________________________________________________________；
步骤②制备K2Cr2O7固体:__________________________________________________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。
（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。
（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)____________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：
(1)反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ____________________。
(3)加入醋酸溶液，调节溶液的pH < 5时，发生的反应是___________（写离子方程式）.
(4)下表是相关物质的溶解度数据：
| 物质 | 溶解度( g / 100 g H2O ) | ||
| 0 ℃ | 40 ℃ | 80 ℃ | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
①调节pH < 5后，加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是______________。
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72−的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：________________，CrO5分子结构中过氧键的数目是_____________。
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铬(Cr)硬度大､抗腐蚀性和耐磨性好，具有广泛的应用前景｡一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3､SiO2等)为原料制备金属铬的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“高温焙烧”中主要反应的化学方程式为____｡
(2)为提高“水浸”的浸取率，除了适当升高温度，还可采取的措施是____｡
(3)“滤渣1”是一种红棕色固体，为检验其中的金属元素，可选择的常用试剂是____｡“滤渣2”的主要成分是__________｡
(4)“调pH”的目的是____｡
(5)“热还原”主要是利用焦炭与重铬酸盐得到Cr2O3和另一种固体产物，该固体产物可返回__________工序循环使用｡
(6)可用铝热法还原Cr2O3制备铬单质，铝热反应中镁带的作用是____;还可用惰性电极电解硫酸铬钾[KCr(SO4)2]溶液制备，阴极的电极反应式为____｡
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［化学—化学与技术］以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方为 ；
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为 。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝ ；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率 。
①V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
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以明矾
为原料制备Al、
和
的工艺流程如下：
依据上述流程图回答下列问题：
写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______．
从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______．
电解
时加入冰晶石的作用是______．
以Al和
为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为
，该电池反应的化学方程式是______．
焙烧产生的
可用于制硫酸．已知
，101kPa时：
则
和
反应的热化学方程式是______．
焙烧948吨明矾
，若的利用率为
，则可生产多少吨质量分数为
的硫酸？
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以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为________。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、________ 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为________ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）________。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：。
（5）如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为________。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________ ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率________。
①V2O5作崔化剂 ②通入过量O2 ③SO2、O2进行二次氧化 ④通入过量SO2
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2C
r2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
(1)Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + 
Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)固体A中主要含有 (填写化学式)。
(3)已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-＋2H+
Cr2O72-＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。
(4)Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①该反应能发生的理由是 。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、 、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(5)Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量________(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______ (用含m、n的代数式表示)。
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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～８，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4+ Fe2O3 + CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是 。
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl
下表是相关物质的溶解度数据：
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度 (g/100g水) | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①该反应能发生的理由是 。
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、__________、__________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量__________（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）。
高三化学实验题困难题查看答案及解析