铜的化合物具有广泛的用途。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出
N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。
（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。
（4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。
高三化学综合题中等难度题
铜的化合物具有广泛的用途。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。
（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。
（4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。
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【化学选修3：物质结构与性质】
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图___________________________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；
②Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO42-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是__________；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_____，若Cu晶体的晶胞参数a=361．4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）
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铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；
（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；
②Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是_____________；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为__________，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）
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【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。
①Cu2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。
a．配位键 b．离子键 c． 
键 d． 
键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。
（3）Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，其原因是________。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm－3，Cu2+和S2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为NA。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。
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铜及其化合物在科研和生产中具有广泛用途。回答下列问题：
(l)基态Cu原子的价电子排布图是____。
(2)从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是____。
(3)铜晶体中Cu原子的堆积方式如图所示，其堆积方式为____，配位数为____.
(4)NH3中N原子的杂化方式是____；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是____(用元素符号表示)；SO42-的空间构型是____，与该阴离子互为等电子体的五核微粒有____ (任写1种)。
(5)由铜、钡、钙及铊的氧化物可以制得高温超导体，CaO的熔点比BaO的熔点高，其原因是____。
(6)金铜合金的晶胞如图所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体储氢后密度为___________g．cm-3(列出计算式)。
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铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)基态铁原子电子排布式为___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为__。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是___。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是__。
(3)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2__升。
(4)发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。
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铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:
（1）铜元素在元素周期表中位于 ，其原子基态价层电子排布式为 。
（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为 。
（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式 ；
两者相比较沸点较高的为 (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:
Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的
化学键类型为 。
（4）已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是 ；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为 。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为 。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ= （表达式）。
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铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为 。
（2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为 。
（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为 （填分子式）。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为 。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ= 。
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基态原子3d能级上有__________种不冋运动状态的电子；Cu2+的核外电子排布式为______________________
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为__________。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如图，下列说法正确的是______（填字母）。
A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）S、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序是________________。
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。写出沉淀转化为深蓝色溶液的的离子方程式__________________；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________________。
（6）Cu2O的熔点比Cu2S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。
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铜是应用较为广泛的有色金属。
（1）基态铜原子的核外电子排布式为 。
（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。Cu2Zn合金的晶体类型是 。
（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。
①该离子中存在的作用力有 ；
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力
②该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；
③该离子中N原子的杂化类型有 。
（4）铜与氧形成化合物的晶体结构如图。
该化合物的化学式为 ，O的配位数是 。若该晶胞参数为d nm，该晶体的密度为 g/cm3。
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