氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氰氧化物进行处理。（1） SNCR脱硝技术...

氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氰氧化物进行处理。

（1） SNCR脱硝技术的原理：

____________

（2） NSR (NOx储存还原)工作原理：

NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①NOx储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和02的物质的量之比为_________________。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为__________________。

（3）SCR消除氮氧化物的反应原理：

其他条件相同，某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下，图中Y点处（对应温度为210℃）NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是__________________。工业实际选择催化剂乙的原因是___________________。

（4）①用石灰乳吸收氨的氧化物，原理为：

为使吸收充分___(选填“≥”或“≤”)l。

②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-，原理如图d所示。写出阴极的电极反应式：__________________。

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氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：①则该反应的________0（填“<”“>”或“=”）。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数Kp，则该反应的平衡常数表达式Kp=________，如果，求a点的平衡常数Kp=______（结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数）。

③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：

和则：与曲线相对应的是图中曲线_________（填“甲”或“乙”）。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，和相应的平衡点分别为________（填字母）。

(3)①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式__________________________________________________。

②若用10A的电流电解60min，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为_________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）

(4)已知为三元酸，，，。则水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“碱”）性，试通过计算说明判断理由_______________________________________。

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氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 K1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 K2

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 K3

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3=__（用K1、K2表示）。

（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp，如果p1=1.65MPa，求a点的平衡常数kp=__（MPa）−1(结果保留3位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。

②为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了2条速率—浓度关系曲线：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)则：与曲线v正～c(NO)相对应的是图中曲线__(填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，v正和v逆相应的平衡点分别为___(填字母)。

（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72−的废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___。

（4）已知H3PO4为三元酸，Ka1=7.0×10−3mol·L−1，Ka2=6.2×10−8mol·L−1，Ka3=4.5×10−13mol·L−1。则Na2HPO4水溶液呈__。

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经研究光化学烟雾和酸雨的形成都与氮氧化物有关。人们研究了诸多有关氮氧化物的性质，请回答下列问题：

(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　　 K1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　　　 K2

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　　　 K3

K1、K2、K3依次为三个反应的平衡常数，则K3＝______________(用K1、K2表示)

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，△H，测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数kp，求a点的平衡常数kp＝_________(MPa)−1(列出计算式，分压＝总压×物质的量分数)。

③为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率－浓度关系曲线：υ正～c(NO)和υ逆～c(CO2)

则：与曲线υ正～c(NO)相对应的是图中曲线___________ (填“甲”或“乙”)。当降低反应体系的温度，反应一段时间后，重新达到平衡，CO2和NO相应的平衡点分别为______(填字母)。

(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72－的废水，如图所示。电解过程中溶液发生反应：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

①甲电池工作时，Y是气体，可循环使用。则石墨I附近发生的电极反应式为___________。乙池中的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

②工作时，在相同条件下，甲池内消耗的O2和NO2的体积比为________。

(4)已知H3PO4为三元酸，Ka1＝7.0×10－3 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13mol·L－1。则Na2HPO4水溶液呈________ (填“酸”、“中”、“碱”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由_____________________。

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氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。

（1）NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

已知．①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)　 △H2

③H2O(g)=H2O(l) △H3

则反应4NH3(g)+6NO(g)N2(g)+6H2O(l) △H=______（用含△H1、△H2和△H3的式子表示）。

（2）科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)。lmolNO和足量的活性炭在T℃、容积恒定为1L的密闭容器中反应，经过10min反应达到平衡，测得NO的物质的量为0.5mol。

①10min内，平均反应速率v(N2)=______，在T℃时，该反应的平衡常数K=_______。

②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填标号）。

a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2

b．反应体系的温度不再发生改变

c．恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变

d．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变

（3）电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为________。

（4）已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，实验室时可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③

①已知溶液甲为浓度均为0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填标号)。

a.向溶液甲中加适量水　　　　　　　 b. 向溶液甲中加适量NaOH

c．向溶液乙中加适量水　　　　　　 d. 向溶液乙中加适量NaOH

②25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_______。

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NO_X是生成光化学烟雾、破坏自氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)下列说法正确的是     （    ）

A．脱硝的适宜温度约400℃左右

B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数增大

C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大

D．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（　 ）

A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

B．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2 ,从而使雨水的PH=5.6，形成酸雨

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2018年5月第八次全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是（　　 ）

A. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保

D. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可减少白色污染

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化学与环境、生活、技术等密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A. 从海水中提取物质都必须通过化学反过才能实现

B. 光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关

C. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放

D. 工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝

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