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2018 年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法正确的是
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保
C. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
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2018年5月第八次全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是（ ）
A. “光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C. 用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保
D. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可减少白色污染
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2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是
A. 用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保
B. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染
C. 用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境
D. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果
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2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是
A.用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保
B.用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染
C.用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境
D.用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果
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2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
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2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
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2016年中国环境日的主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A. 通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应
B. 使用含硫量大幅减少的国V汽油可降低酸雨发生
C. 开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生
D. 汽车尾气经催化处理，可消除氮元素，避免光化学烟雾
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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg／m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg／(m3·s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是
（2）已知在25℃，101kPa时：
N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝-Q1／mol
2H2(g)+O2(g) === 2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1
N2(g) +O2(g) === 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式 。
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：
（3）装置Ⅱ中NO转变为NO3－的反应的离子方程式为 。
（4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4＋再生，原理如图所示。其阴极的电极反应式为 ： 。
（5）按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、装置Ⅳ中NO2－全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4＋的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L(用含a、b的代数式表示)。
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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3：l、4：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
（1）①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4mg／m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____mg／(m3·s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是______，其理由是_________。
（2）已知在25℃，101kPa时：
N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) △H＝-Q1／mol
2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) △H＝- Q2kJ／mo1
N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H＝+ Q3kJ／mo1
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式__________。
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下：
（3）装置Ⅱ中NO转变为NO3－的反应的离子方程式为__________。
（4）装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4＋再生，原理如图所示。其阴极的电极反应式为 ：______。
（5）按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾(b>a)，并制取Na2S2O4和NH4NO3。装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3－和Ce3＋、装置Ⅳ中NO2－全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4＋的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2____L(用含a、b的代数式表示)。
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污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。
I．研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3:1、4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
(1)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A 点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____________mg／(m3·s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是____，其理由是___________________
(2)已知在25℃，101 kPa时：
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式：____________________________________
Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下图：
(3)装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为__________________________________
(4)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol CH4 时，理论上可再生____mol Ce4+。
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