2019年6月福建省泉州市南安市中考模拟化学试卷

我国是历史悠久的文明古国。下列古代工艺不属于化学变化的是

A. 稻草造纸 B. 纺纱织布 C. 冶炼金属 D. 火药爆炸

难度: 简单查看答案及解析

糖醋鱼是百姓喜爱的家常菜。制作时用到的下列原料，富含蛋白质的是

A. 草鱼 B. 白糖 C. 淀粉 D. 植物油

难度: 简单查看答案及解析

俗话说“雷雨发庄稼”。雷雨天，氮气经一系列变化后，转化为农作物所需的肥料，该肥料属于

A. 钾肥 B. 磷肥 C. 复合肥 D. 氮肥

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的用途中利用其物理性质的是

A. 天然气作燃料 B. 小苏打用于烘焙面包

C. 干冰实施人工增雨 D. 氮气用于粮食保护气

难度: 简单查看答案及解析

下列图示的实验操作中正确的是

A. 稀释浓硫酸

B. 收集O2

C. 验证：可燃物燃烧需要与O2接触且温度达到着火点

D. 测定空气中O2的体积分数

难度: 简单查看答案及解析

化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体，例如白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是（　　）

A.CO和CO2 B.金刚石和石墨 C.冰和干冰 D.液氧和氧气

难度: 简单查看答案及解析

复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是

A. 该物质属于有机物

B. 该物质的化学式为C8H8O3

C. 该物质完全燃烧生成CO2和H2O

D. 该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3

难度: 中等查看答案及解析

某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A. 图中反应的基本类型是置换反应

B. 反应前后元素的种类及化合价均不变

C. 反应涉及到的物质中，属于单质，只有属于氧化物

D. 参加反应的和的微粒个数比是4∶3

难度: 中等查看答案及解析

下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是

A. 图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

B. 实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱

C. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多

D. 图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

2019年4月，中国海军建军70周年，盛大的阅兵仪式彰显大国风采。

（1）军舰外壳材料为合金钢，具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是______（填序号）。

a．合成材料　　　　　 b．复合材料　　　　　 c．无机材料

（2）制造国产航母的升降机需要用到铝合金。用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中，______能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是______（用化学方程式表示）。

（3）航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度______（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

难度: 中等查看答案及解析

如图A是氟原子的结构示意图，B、C是钙、氟元素在元素周期表中的信息。

（1）氟元素的质子数为______。

（2）A粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为______。

（3）金（Au）位列元素周期表中79号。

①俗话说“真金不怕火炼”。这反映出黄金的化学性质______。

②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似。下列可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有______。

a．稀盐酸　　　　 b．食盐水　　　　 c．硝酸银溶液

③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1:3，则王水中HNO3和HCl的质量比为______（填最简整数比）。

难度: 中等查看答案及解析

水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。

（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。

（2）C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，则X的化学式为______。

（3）食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。

（4）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。

②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

③t2℃时，将一瓶溶质质量分数为10％的乙溶液，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为_____g。

难度: 中等查看答案及解析

氯碱工业生产中，以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。下图为某工厂的一种生产流程：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是______。

a.过滤　　　　　 b.蒸发　　　　　 c.洗气　　　　　　 d.溶解

（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2，写出该反应的化学方程式______。

（3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为______。

（4）氯碱工业的产品中常含有Na2CO3，其原因是______。

难度: 中等查看答案及解析

试剂A、B、C是Na2CO3溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答：

（1）A是______，B的溶质是______（填俗名）。

（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式：______。

（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是______（填序号）。

a. NaCl、Na2CO3　　　　 b. NaCl、CaCl2、HCl　　　　 c. NaCl、CaCl2　　　　 d. NaCl、CaCl2、Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

化学小组利用下图装置，多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

（1）a的仪器名称是______。

（2）该装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为______，收集氧气的方法是______。

（3）该实验中，用含MnO2的海藻酸钠微球比直接使用MnO2的优点是______。

（4）进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。

①铁丝燃烧，b为水，其作用是______。

②硫粉燃烧，b为氢氧化钠溶液，其作用是______。

③蜡烛燃烧，b为______，可以验证蜡烛中含有碳元素。

难度: 中等查看答案及解析

化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下探究活动。

（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式______。

探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？

（查阅资料）

氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2

（猜想与假设）①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；

②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。

（实验1）

（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显______色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。

（实验2）

（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的______，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。

（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立。实验方案：取试管甲中的溶液，______（请简述实验操作与现象）。

探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。

（实验3）

步骤Ⅰ. 用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0 g置于小烧杯中；

步骤Ⅱ. 往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。

室温下的实验现象及数据记录如下表：

（5）上述实验可以得到的结论是______。

（6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过______（数据精确到0.1%）。

探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。

（实验4）

化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10%的氯化铜蓝色溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出如图（透光率越小，溶液颜色越深，透光率越大，溶液颜色越浅）。

（7）上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

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化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。

（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____

（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。

难度: 中等查看答案及解析