氯碱工业生产中，以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。下图为某工厂的一种生产流程：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是______。
a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解
（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2，写出该反应的化学方程式______。
（3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为______。
（4）氯碱工业的产品中常含有Na2CO3，其原因是______。
九年级化学流程题中等难度题
氯碱工业生产中，以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。下图为某工厂的一种生产流程：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是______。
a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解
（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2，写出该反应的化学方程式______。
（3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为______。
（4）氯碱工业的产品中常含有Na2CO3，其原因是______。
九年级化学流程题中等难度题
氯碱工业生产中，以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。下图为某工厂的一种生产流程：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是______。
a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解
（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl2，写出该反应的化学方程式______。
（3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为______。
（4）氯碱工业的产品中常含有Na2CO3，其原因是______。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
| 等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
| 优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
| 一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
| 合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是__。
a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。
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氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
| 等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
| 优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
| 一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
| 合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是__，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是__。
a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。
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氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是_____。
（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl2，CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。
（3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为_____（计算结果精确到0.1）。
（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：_____。
（5）流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。
（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，碱样品中含有Na2CO3的原因是_____；检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是_____（填字母）。
A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水
（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：
| 等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
| 优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
| 一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
| 合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。
①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为_____（计算结果精确到0.01% ）。
②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量_____（计算结果精确到0.01% ）。
③该碱样品的等级为_____。
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：
环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．
（1）图中①是_____（填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）母液为氯化钠的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．
（1）X中含有的阳离子是_____；
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式_____．
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____．
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_____．
环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．
（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____．
（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）_____．
（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
②探究方案中因缺少_____（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
环节Ⅳ：应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是_____．
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一
系列化工产品，称为氯碱工业。在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：
环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）。
（1）图中①是 （填“蒸发”或“冷却”）池。
（2）母液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如下图）。
（1）X中含有的阳离子是 ；
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 。
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 。
环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。
（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 。
（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：
你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程） 。
（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
②探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
环节Ⅳ：应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析
氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，此外还含有少量泥沙，CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气、氢气和氢氧化钠，模拟流程如下：
(1)图一精制过程中除去滤渣的操作是_____。
(2)图一流程中可以循环利用的物质是_____(填物质名称)。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式：_____。
(4)图二为氢氧化钠和氯化钠的溶解度曲线，t℃时氢氧化钠的溶解度为_____，图一脱盐操作中除去氯化钠可以采用_____。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。
九年级化学流程题中等难度题查看答案及解析
（5 分）海洋是一座巨大的宝库，海水中蕴含着 80 多种元素。氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气。烧碱和氯气是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A, 则 A的化学式为 。
（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P 点的意义是 。
②甲物质中含有少量乙物质，可用 的方法提纯甲（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一），叙述提纯的原理____________________________________。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
（5 分）海水中蕴含着 80 多种元素，海洋是一座巨大的宝库。氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气，它们都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于工业生产。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
（1）氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A,则 A的化学式为 。氯气常用于自来水的杀菌消毒，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）,试写出该反应的化学方程式 。
（2）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
① P 点的意义是 。
② 甲物质中含有少量乙物质，提纯甲物质可用 方法（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）。
③ t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。
九年级化学填空题中等难度题查看答案及解析
某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，这种工业称为“氯碱工业”。 某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究：电解饱和食盐水的化学方程式为
+____↑。
（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（猜想）猜想1：只含有Na2CO3 ；
猜想2：只含有NaCl；
猜想3：含有______。
作出猜想1的依据是_____（用化学方程式表示）。
（设计实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| Ⅰ．取适量烧碱样品于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是____。 |
| Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 刚开始_____，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 猜想2不成立 |
| Ⅲ．向Ⅱ所得的溶液中___。 | 产生白色沉淀 | 结合实验Ⅱ，猜想3成立 |
（交流与讨论）小坚同学提出：“上述实验Ⅱ中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点________（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。
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