氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，此外还含有少量泥沙，CaCl2、MgCl2)为原料，生...

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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，此外还含有少量泥沙，CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气、氢气和氢氧化钠，模拟流程如下：

(1)图一精制过程中除去滤渣的操作是_____。

(2)图一流程中可以循环利用的物质是_____(填物质名称)。

(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式：_____。

(4)图二为氢氧化钠和氯化钠的溶解度曲线，t℃时氢氧化钠的溶解度为_____，图一脱盐操作中除去氯化钠可以采用_____。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。

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相关试题

氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，此外还含有少量泥沙，CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气、氢气和氢氧化钠，模拟流程如下：
(1)图一精制过程中除去滤渣的操作是_____。
(2)图一流程中可以循环利用的物质是_____(填物质名称)。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式：_____。
(4)图二为氢氧化钠和氯化钠的溶解度曲线，t℃时氢氧化钠的溶解度为_____，图一脱盐操作中除去氯化钠可以采用_____。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。

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氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl, 含少量泥沙、CaCl2、 MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下:
（1）试剂A与试剂B的组合为____________（填序号）
①KOH
②NaOH
③K2CO3
④Na2CO3
（2）操作A中用到的玻璃仪器有哪些___________?
（3）写出电解NaCl溶液的化学方程式___________。

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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图:
(1)试剂A与试剂B的组合为____（填序号）。
①KOH　　　　 ②NaOH　　　　 ③K2CO3　　　　 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________。
(3)流程中Mg元素必须转化成________（填化学式）才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式____________。

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氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：
（1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号）
①KOH② NaOH③K2CO3 ④Na2CO3
（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______
（3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可）

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以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的性质和用途描述中，错误的是　　　　　　。
A．常用于制人造丝、造纸、纺织与橡胶工业　 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红　　　　　　　　　　 D．不可用于铵态氮肥的检验
（2）操作②的名称是　，该操作中玻璃棒的用途有两个，分别是　　。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂均过量，它们分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，其先后顺序要求必须是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后。理由是：　　　　；操作③加入盐酸除调节溶液的pH外，还起的作用是：　　　　。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　，氯气应在与电源　　 (“正”或“负”)极相接的一侧析出。

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（2011•盐城模拟）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
①欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量______、过量______；
②在滤液中加盐酸的作用是______；
（2）①配制100克0.9%的氯化钠溶液时所需要的玻璃仪器有______
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是______．（填字母）
A．称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片
B．用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数
C．烧杯中有水 D．氯化钠中混有杂质．
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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是________，操作④的名称是________．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之________（填“前”或“后”）加入．有同学提出用________溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________．
（5）该流程中可以循环利用的物质是________．
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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是______．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊试液变红 D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是______，操作④的名称是______．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液（均过量），加入顺序是（填序号）：______．有同学提出用______溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）操作④的名称是________．
（2）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃，溶液必须在BaCl₂溶液之________（填“前”或“后”）加入，原因是________，有同学提出用________溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是________．
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以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．
Ⅰ．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．如图是粗盐精制的流程：

回答下列问题：
（1）操作②的名称是______．
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三种试剂的顺序合理的为______．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
D．先加入BaCl₂溶液，后加入Na₂CO₃，再加入NaOH
有同学提出用______溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
Ⅱ．如图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程：

（3）在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，电解后溶液的pH______．（填“升高”、“不变”、“降低”）
（4）电解食盐水时，需防止Cl₂和NaOH反应，因Cl₂和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl₂和NaOH溶液反应的化学方程式______．
（5）该流程中可以循环利用的物质是______．
（6）若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g．请计算：生成氢气的质量为多少克？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）______
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原来状态，则需向溶液中加入适量的______．
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