氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)试剂A与试剂B的组合为______(填序号)
①KOH② NaOH③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是______
(3)流程中Mg元素必须转化成______(填化学式)才能完全除去
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由______(答一条即可)
九年级化学流程题困难题
氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,此外还含有少量泥沙,CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气、氢气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)图一精制过程中除去滤渣的操作是_____。
(2)图一流程中可以循环利用的物质是_____(填物质名称)。
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式:_____。
(4)图二为氢氧化钠和氯化钠的溶解度曲线,t℃时氢氧化钠的溶解度为_____,图一脱盐操作中除去氯化钠可以采用_____。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法。
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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl, 含少量泥沙、CaCl2、 MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)试剂A与试剂B的组合为____________(填序号)
①KOH
②NaOH
③K2CO3
④Na2CO3
(2)操作A中用到的玻璃仪器有哪些___________?
(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式___________。
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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下:
(1)试剂A与试剂B的组合为______(填序号)
①KOH② NaOH③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是______
(3)流程中Mg元素必须转化成______(填化学式)才能完全除去
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式_______
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由______(答一条即可)
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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图:
(1)试剂A与试剂B的组合为____(填序号)。
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是________。
(3)流程中Mg元素必须转化成________(填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式____________。
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(7分)以粗盐(主要成分是NaCl,含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料,电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下:
(1)步骤①除去不溶性杂质,其主要操作有溶解、 。
(2)步骤②除去可溶性杂质,写出其中一个化学方程式 。
(3)写出步骤③中一种单质的名称 ,工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸,写出盐酸的一种用途 。
(4)步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
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(10分)某粗盐中主要成分为NaCl ,还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂
质,得到纯净的氯化钠,进行如下实验。
(1)除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中,需用玻璃棒不断搅拌,目的是 ;进行过滤操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ;过滤后,将滤液转移到 (填仪器名称)进行加热蒸发,得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低,可能的原因是 (填字母)。
A.部分粗盐未溶解 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌,导致液滴飞溅 C. 过滤时,滤纸破损了
(2)除可溶性杂质。经过上述操作后,精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去,现设计如下实验进行提纯,提纯的流程如下:
回答下列问题:
①用NaOH为了除去MgCl2杂质,反应的化学方程式为____________________ _。
②NaOH和Na2CO3如果添加过量了,需往滤液中加入适量___________除去。
③过滤后,所得滤渣中含有的物质是 (填化学式)。
④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发,为了获得纯净的氯化钠,应蒸发至__ _(填序号)。
A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热,利用余热蒸干
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:
环节Ⅰ:利用海水提取粗盐的过程(如图).
(1)图中①是_____(填“蒸发”或“冷却”)池.
(2)母液为氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
环节Ⅱ:利用工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如图).
(1)X中含有的阳离子是_____;
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式_____.
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____.
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是_____.
环节Ⅲ:电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度.
(1)请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____.
(2)工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质.为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)_____.
(3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性.
②探究方案中因缺少_____(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.
环节Ⅳ:应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是_____.
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一
系列化工产品,称为氯碱工业。在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:
环节Ⅰ:利用海水提取粗盐的过程(如图)。
(1)图中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)母液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
环节Ⅱ:利用工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如下图)。
(1)X中含有的阳离子是 ;
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式 。
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是 。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 。
环节Ⅲ:电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。
(1)请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 。
(2)工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:
你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程) 。
(3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性。
②探究方案中因缺少 (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
环节Ⅳ:应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是 。
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(2010·辽宁鞍山,19)氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、________、________;
②在滤液中加盐酸的作用是________;
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为________g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是________
________。(任写一个)
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