（7分）以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）...

（7分）以粗盐（主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质）为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如下：

（1）步骤①除去不溶性杂质，其主要操作有溶解、　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出步骤③中一种单质的名称　　　　　　　　 ，工业上可利用本步骤中产生的两种气体生产盐酸，写出盐酸的一种用途　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）该流程中可以循环利用的物质是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．

②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．

③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．

④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）①溶液A中的溶质有NaCl和　　　　　　　　 、　　　　　　 ，

②操作Ⅱ的名称为　　　　　　　　 ．

③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的　　　　　　　　　　　 ．

④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ．

⑤晶体B受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）上述生产流程中可循环使用的是　　　　　　 （填序号）．

A．NaOH　　　　　 B．NH3　　　　　 C．HCl　　　　　　 D．CO2

【组成探究一】

（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

【组成探究二】

（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　 　　　 ，然后观察现象判断．

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加　　　　 ，然后观察现象判断．

A．氯化钡溶液　　　　　 B．硝酸银溶液　　　　　　 C．碳酸钠溶液　　　　 D．稀盐酸

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）

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氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，此外还含有少量泥沙，CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气、氢气和氢氧化钠，模拟流程如下：

(1)图一精制过程中除去滤渣的操作是_____。

(2)图一流程中可以循环利用的物质是_____(填物质名称)。

(3)写出电解NaCl溶液的化学方程式：_____。

(4)图二为氢氧化钠和氯化钠的溶解度曲线，t℃时氢氧化钠的溶解度为_____，图一脱盐操作中除去氯化钠可以采用_____。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）法。

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（10分）某粗盐中主要成分为NaCl ，还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙。为了除去杂

质，得到纯净的氯化钠，进行如下实验。

（1）除难溶性杂质。将5g的粗盐溶解于足量水中，需用玻璃棒不断搅拌，目的是　　　　　　　　　　 ；进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　 ；过滤后，将滤液转移到　　　　　　 （填仪器名称）进行加热蒸发，得到固体精盐4g。若所得精盐的产率偏低，可能的原因是　　　　　 （填字母）。

A.部分粗盐未溶解　　　 B.蒸发时未使用玻璃棒进行搅拌，导致液滴飞溅　 　　 C. 过滤时，滤纸破损了

（2）除可溶性杂质。经过上述操作后，精盐中仍存在少量的MgCl2、CaCl2未除去，现设计如下实验进行提纯，提纯的流程如下：

回答下列问题：

①用NaOH为了除去MgCl2杂质，反应的化学方程式为____________________　　　　　　　　　 _。

②NaOH和Na2CO3如果添加过量了，需往滤液中加入适量___________除去。

③过滤后，所得滤渣中含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

④从滤液中得到氯化钠固体的主要操作是蒸发，为了获得纯净的氯化钠，应蒸发至__　　 _（填序号）。

　　　　　　 A．完全蒸干时停止加热　　　　　 B．快干时停止加热，利用余热蒸干

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某兴趣小组利用海水（含 NaCl、MgCl2 和 CaCl2 等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂质）和石灰石为原料制取漂白粉，流程如下：

①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而______（选填“变大”、“变小”或“变化不大”）的　 性质。

②粗盐提纯得到固体氯化钠，发生了______（填编号）。

A物理变化　　 B化学变化

③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、______（填仪器名称）。

④氯化钠溶液通电后发生的不是分解反应，判断的依据是______。

⑤反应1中的化学方程式______。

⑥设计实验方案证明石灰石已完全分解。

⑦实际工业生产中，反应3化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X，X 的化学式为______，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为______，反应物氢氧化钙最好用______（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。

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食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。

（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是_____。

（2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图2所示：

①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的_____ （填离子符号）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氧化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式_____、_____。

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某厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。部分生产流程如下图所示：

（1）生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，先通入氨气的原因是：_______ 分离出固体产物，使其充分受热即可分解制得纯碱，此反应的化学方程式为 _______ 。

（2）溶液A中的溶质为 __________。

（3）上述生产流程中可循环使用的是 _____

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