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（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．
②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ，
②操作Ⅱ的名称为 ．
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 ．
④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式 ．
⑤晶体B受热分解的化学方程式为 ．
（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．NaOH B．NH3 C．HCl D．CO2
【组成探究一】
（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表
| 选择的装置（填序号） | 实验现象 | 实验结论 |
| | 样品不含晶体B |
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是 ，然后观察现象判断．
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。(查阅资料)
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgSO4和CaC12)及不溶性杂质，生产过程中需先将粗盐精制。
②生产原理: 
分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
③氯化铵分解的化学方程式是: 
④部分生产流程如图所示:
(问题讨论)
（1）①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式_______；
②操作I的名称是_________；
③反应（1）中加入适量盐酸的目的是_________；
（2）上述生产流程中可循环使用的物质是_______(填字母)。
A NH3
B NaOH
C HCl
D CO2
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和__________、______________。
②操作Ⅱ的名称为___________。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的___________。
(2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。
A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2
【组成探究】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表(从下列装置中选择):
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| ________ | ________ | 样品不含晶体A |
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
NH3↑+HCl↑．
④部分生产流程如图所示：
[问题讨论]
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和________、________，②操作Ⅱ的名称为________．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的________．
④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式________．
（2）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
[组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| ________ | ________ | 样品不含晶体A |
[组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为________，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．
[组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液 B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加________，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________（写出计算过程．4分）
[Mr（BaCl2）=208 Mr（Na2CO3）=106 Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______ Na2CO3+H2O+CO2↑．
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（14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为________。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和________、________，操作Ⅱ的名称为________。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的________。
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。________
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是________。
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______ Na2CO3+CO2↑+H2O
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为______ Na2CO3+CO2↑+H2O
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兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式________．
②操作Ⅱ的名称为________．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是________．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是________（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是________（填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| ________ | ________ | 样品不含晶体A |
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为________，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是________，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加________，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________ （写出计算过程）
-
兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：
【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式________．
②操作Ⅱ的名称为________．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是________．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是________（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是________（填字母）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为________．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：
| 选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
| ________ | ________ | 样品不含晶体A |
【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为________，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是________，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加________，观察现象判断．
A．BaCl2溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为________ （写出计算过程）
分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
NH3↑+HCl↑．