某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和__________、______________。
②操作Ⅱ的名称为___________。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的___________。
(2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。
A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2
【组成探究】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | ________ | 样品不含晶体A |
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加________,然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
九年级化学探究题困难题
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息井对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①无水硫酸铜是白色固体,吸水变蓝。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaC12)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和__________、______________。
②操作Ⅱ的名称为___________。
③写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式___________。
④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的___________。
(2)上述生产流程中可循环使用的是___________ (填序号)。
A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2
【组成探究】
(3)①晶体A受热分解的化学方程式为 ________________________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表(从下列装置中选择):
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | ________ | 样品不含晶体A |
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。产生沉淀的方程式为_______________,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl。
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①氯化钡溶液过量的目的是___________________。
②判断滤渣是否洗干净,可向最后的洗出液中滴加________,然后观察现象判断。
A.氯化钡溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.碳酸钾溶液
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为__________。(精确到0. 1 % )
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
(15分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质(不与酸反应).
②生产原理反应:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体B,并使其充分受热,可分解制得纯碱,同时得到二氧化碳和水.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑.
④部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和 、 ,
②操作Ⅱ的名称为 .
③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 .
④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式 .
⑤晶体B受热分解的化学方程式为 .
(2)上述生产流程中可循环使用的是 (填序号).
A.NaOH B.NH3 C.HCl D.CO2
【组成探究一】
(3)设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B,请完成下表
选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
选择的装置(填序号) | 实验现象 | 实验结论 |
样品不含晶体B |
【组成探究二】
(4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为 ,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.
【组成探究三】
(5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是 ,然后观察现象判断.
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加 ,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液 B.硝酸银溶液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程.3分)
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某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。(查阅资料)
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgSO4和CaC12)及不溶性杂质,生产过程中需先将粗盐精制。
②生产原理: 分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。
③氯化铵分解的化学方程式是:
④部分生产流程如图所示:
(问题讨论)
(1)①写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式_______;
②操作I的名称是_________;
③反应(1)中加入适量盐酸的目的是_________;
(2)上述生产流程中可循环使用的物质是_______(填字母)。
A NH3
B NaOH
C HCl
D CO2
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(14分)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质。
③生产原理:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为________。
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示:
【问题讨论】
(1)溶液A中的溶质有NaCl和________、________,操作Ⅱ的名称为________。
(2)上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的________。
(3)写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式________。
(4)上述生产流程中可循环使用的是________(填序号)。
A.CO2 B.NH3 C.HCl D.NaOH
(5)根据上述信息,请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
(6)由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式)。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度(假定只有(6)中的杂质),设计了如下实验:
(7)甲组实验:取10.0 g纯碱样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为(写出计算过程,结果保留一位小数)。________
(8)乙组实验:取10.0 g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量)。实验结束后,发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小,其原因是________。
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选择的装置 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | ________ | 样品不含晶体A |
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