某兴趣小组利用海水（含 NaCl、MgCl2 和 CaCl2 等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂...

某兴趣小组利用海水（含 NaCl、MgCl2 和 CaCl2 等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂质）和石灰石为原料制取漂白粉，流程如下：

①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而______（选填“变大”、“变小”或“变化不大”）的　 性质。

②粗盐提纯得到固体氯化钠，发生了______（填编号）。

A物理变化　　 B化学变化

③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、______（填仪器名称）。

④氯化钠溶液通电后发生的不是分解反应，判断的依据是______。

⑤反应1中的化学方程式______。

⑥设计实验方案证明石灰石已完全分解。

⑦实际工业生产中，反应3化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X，X 的化学式为______，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为______，反应物氢氧化钙最好用______（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。

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海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

（查阅资料）

可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。

（交流与表达）

（1）步骤①中玻璃棒的作用是__________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜 过少，过多会造成__________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏 低”）。

（2）下列试剂 X 符合要求的是__________（选填字母）。

A氧化钙　　　　　　 B氢氧化钡溶液　 C氢氧化钠溶液　　 D氢氧化钙溶液　　 E氢氧化钾溶液

（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀 B 中的成分是 BaSO4、CaCO3 和（填化学式）_________，加入盐酸的作用是__________。

（4）某同学为了证明溶液 C 是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是_________（选填字母）。

A取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

B取样，测溶液 pH，若 pH＜7，说明盐酸有剩余

C取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

D取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩

（反思与评价）

（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由_________。

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海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．

（交流与表达）（1）步骤①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成____________________________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏低”）；

（2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）

A．氧化钙　　 B．氢氧化钡溶液　　 C．氢氧化钠溶液　　　 D．氢氧化钙溶液　　 E．氢氧化钾溶液

（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）_____________________．

（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________（选填字母）；

A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余

C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

（反思与评价）（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由____________．

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海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。

（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率_____（填“偏高”或“偏低”）。沉淀B中共有_____种物质。

（2）符合试剂X要求的是_____（选填字母）。

A 碳酸钙

B 氢氧化钡溶液

C 氢氧化钠溶液

D 氢氧化钙溶液　　 E 氢氧化钾溶液

（3）甲乙同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计了下列实验方法进行实验探究。

（实验探究）

丙同学认为甲的实验方案不严密，请说出理由_____。

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海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：

（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。

（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率_____ （填“偏高”或“偏低”）。

（2）下列试剂X符合要求的是_____（选填字母）。

A 氧化钙　　B 氢氧化钡溶液　　C 氢氧化钠溶液　　D 氢氧化钙溶液　　E 氢氧化钾溶液

（3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计的方法正确的是_____（填字母）。

A 取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

B 取样，测溶液pH，若pH＜7，说明有盐酸剩余

C 取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

D 取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

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（15分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质（不与酸反应）．

②生产原理反应：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体B，并使其充分受热，可分解制得纯碱，同时得到二氧化碳和水．

③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑．

④部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）①溶液A中的溶质有NaCl和　　　　　　　　 、　　　　　　 ，

②操作Ⅱ的名称为　　　　　　　　 ．

③流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的　　　　　　　　　　　 ．

④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ．

⑤晶体B受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）上述生产流程中可循环使用的是　　　　　　 （填序号）．

A．NaOH　　　　　 B．NH3　　　　　 C．HCl　　　　　　 D．CO2

【组成探究一】

（3）设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B，请完成下表

【组成探究二】

（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　 　　　 ，然后观察现象判断．

②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加　　　　 ，然后观察现象判断．

A．氯化钡溶液　　　　　 B．硝酸银溶液　　　　　　 C．碳酸钠溶液　　　　 D．稀盐酸

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程．3分）

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通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下：

(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为_____________，其基本反应类型为__________________ 。

(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是_______________。

(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______

(4)写出NaCl的一种用途：__________。

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氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaC1外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①过滤过程中使用玻璃棒的作用是__________

②操作Ⅰ的名称是__________，待__________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

（2）粗盐进行精制，流程如下图。提供的试剂：A.Na2CO3溶液、B.K2CO3溶液、C.NaOH溶液、D.BaCl2溶液、E.Ba(NO3)2溶液。

①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的__________（填序号）。

②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有__________（填化学式）。

（3）用NaCl配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为__________g.如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是__________（填“仰视”或“俯视”）液面读数造成的。

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海水是一种丰富的资源，从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下:

（1）写出步骤⑨中反应的化学方程式________________

（2）步骤⑤⑥的顺序颠倒会导致什么后果?____________

（3）在步骤⑦中若加人的盐酸略过量是否对实验结果有影响?_______原因是什么?______________

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