海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率_____ （填“偏高”或“偏低”）。
（2）下列试剂X符合要求的是_____（选填字母）。
A 氧化钙 B 氢氧化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钙溶液 E 氢氧化钾溶液
（3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计的方法正确的是_____（填字母）。
A 取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B 取样，测溶液pH，若pH＜7，说明有盐酸剩余
C 取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D 取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
九年级化学流程题困难题
海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）
可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。
（交流与表达）
（1）步骤①中玻璃棒的作用是__________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜 过少，过多会造成__________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏 低”）。
（2）下列试剂 X 符合要求的是__________（选填字母）。
A氧化钙 B氢氧化钡溶液 C氢氧化钠溶液 D氢氧化钙溶液 E氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀 B 中的成分是 BaSO4、CaCO3 和（填化学式）_________，加入盐酸的作用是__________。
（4）某同学为了证明溶液 C 是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是_________（选填字母）。
A取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B取样，测溶液 pH，若 pH＜7，说明盐酸有剩余
C取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩
（反思与评价）
（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由_________。
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海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
（交流与表达）（1）步骤①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成____________________________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）
A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）_____________________．
（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________（选填字母）；
A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
（反思与评价）（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由____________．
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海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率_____（填“偏高”或“偏低”）。沉淀B中共有_____种物质。
（2）符合试剂X要求的是_____（选填字母）。
A 碳酸钙
B 氢氧化钡溶液
C 氢氧化钠溶液
D 氢氧化钙溶液 E 氢氧化钾溶液
（3）甲乙同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计了下列实验方法进行实验探究。
（实验探究）
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲 | 取样，加入足量AgNO3溶液。 | _____ | 盐酸有剩余。写出盐酸发生反应的化学方程式_____。 |
| 乙 | 取样，加入适量的_____溶液。 | 有气泡逸出 | 盐酸有剩余。 |
丙同学认为甲的实验方案不严密，请说出理由_____。
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海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。
（1）步骤①中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率_____ （填“偏高”或“偏低”）。
（2）下列试剂X符合要求的是_____（选填字母）。
A 氧化钙 B 氢氧化钡溶液 C 氢氧化钠溶液 D 氢氧化钙溶液 E 氢氧化钾溶液
（3）某同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计的方法正确的是_____（填字母）。
A 取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B 取样，测溶液pH，若pH＜7，说明有盐酸剩余
C 取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D 取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
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通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如下：
(1)步骤③的目的是除去粗盐中的杂质MgCl2，发生反应的化学方程式为_____________，其基本反应类型为__________________ 。
(2)步骤①、⑤、⑦都需要用到的玻璃仪器是_________；在进行操作⑤时有可能要重复进行，其原因是_______________。
(3)在步骤③中加入NaOH溶液的目的是除去MgCl2，不能用KOH溶液代替，其原因是______
(4)写出NaCl的一种用途：__________。
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某兴趣小组利用海水（含 NaCl、MgCl2 和 CaCl2 等可溶性杂质及泥沙等难溶性杂质）和石灰石为原料制取漂白粉，流程如下：
①海水暴晒得到粗盐，利用了氯化钠的溶解度随温度升高而______（选填“变大”、“变小”或“变化不大”）的 性质。
②粗盐提纯得到固体氯化钠，发生了______（填编号）。
A物理变化 B化学变化
③提纯操作中，过滤时用到了铁架台、烧杯、______（填仪器名称）。
④氯化钠溶液通电后发生的不是分解反应，判断的依据是______。
⑤反应1中的化学方程式______。
⑥设计实验方案证明石灰石已完全分解。
| 实验 | 现象 | 结论 |
| ______ | ________ | 石灰石已完全分解 |
⑦实际工业生产中，反应3化学方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2X，X 的化学式为______，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为______，反应物氢氧化钙最好用______（填“饱和石灰水”或“石灰乳”）并不断搅拌。
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（6分）某化学兴趣小组查阅资料得知，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了将粗盐提纯，设计了以下操作流程：
请你根据以上信息回答下述问题：
（1）操作Ⅰ的名称为_______________。
（2）加入过量氢氧化钠溶液，发生化学反应的方程式为 。
（3）加入过量碳酸钠溶液的实验目的是 。
经过操作Ⅱ所得溶液中含有的阴离子是 。
过滤
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是__________。AB
_______ ____
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
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地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是________。
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因________。
（3）写出操作1中发生反应的化学方程式________。
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）：________。
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：________。
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