(5 分)海水中蕴含着 80 多种元素,海洋是一座巨大的宝库。氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气,它们都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于工业生产。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
(1)氯碱工业中发生反应的化学方程式为:2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A,则 A的化学式为 。氯气常用于自来水的杀菌消毒,它与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),试写出该反应的化学方程式 。
(2)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
① P 点的意义是 。
② 甲物质中含有少量乙物质,提纯甲物质可用 方法(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一)。
③ t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。
九年级化学填空题中等难度题
(5 分)海洋是一座巨大的宝库,海水中蕴含着 80 多种元素。氯碱工业就是以海水为原材料来大量制取烧碱和氯气。烧碱和氯气是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于工业生产。(1)氯碱工业中发生反应的化学方程式为:2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A, 则 A的化学式为 。
(2)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①P 点的意义是 。
②甲物质中含有少量乙物质,可用 的方法提纯甲(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一),叙述提纯的原理____________________________________。
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(5 分)海水中蕴含着 80 多种元素,海洋是一座巨大的宝库。氯碱工业以海水为原材料可以大量制取烧碱和氯气,它们都是重要的化工生产原料,可以进一步加工成多种化工产品,广泛用于工业生产。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
(1)氯碱工业中发生反应的化学方程式为:2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑+A,则 A的化学式为 。氯气常用于自来水的杀菌消毒,它与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),试写出该反应的化学方程式 。
(2)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
① P 点的意义是 。
② 甲物质中含有少量乙物质,提纯甲物质可用 方法(选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一)。
③ t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。
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物质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg(NO3)2 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
颜色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
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下列有关资源的叙述正确的是
A.矿物的储量有限,有些可以再生
B.海洋是地球上巨大的资源宝库,海水中含80多种物质
C.氯化钠在自然界分布很广,工业上可以氯化钠为原料制取氢氧化钠
D.废旧金属可回收再利用,但不包括被腐蚀的铁制品
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海洋是巨大的资源宝库,人类提取海水中的化学元素,来制备有多种用途的物质。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁,就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,在海边,把贝壳(主要成分是碳酸钙)经过多次转化而得到的试剂a的名称是___。写出步骤②所发生反应的化学方程式为___。
(2)根据流程图,判断下列说法正确的是___(填字母序号)。
A 步骤①、②的目的是从海水中提纯富集氯化镁
B 步骤②中发生的反应属于中和反应
C 步骤③中化学能转化为了电能
(3)小明同学在实验室中用 NaOH 溶液替代试剂a模拟海水制镁生产过程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固体混合物 10g,加入100g水完全溶解后,与溶质质量分数为 2%的NaOH溶液混合充分反应,记录的生成的沉淀与加入的 NaOH 溶液质量关系如图所示:
①当滴入上述NaOH溶液至图中 B点时,烧杯中溶液里含有的溶质为___(写化学式)。
②当滴入上述NaOH溶液40g时(即B点),试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确至 0.1g)。____________
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下列关于资源、能源的叙述不正确的是( )
A.海洋是巨大的资源宝库,海水中含有80多种化学元素
B.稀土是储量较少的一类金属的统称,是不可再生的重要战略资源
C.可燃冰、水能等其他能源的利用,可部分解决化石能源面临耗尽的问题
D.空气是一种宝贵的资源,其中稀有气体的体积分数约为0.94%
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浩瀚的大海蕴含的元素有80多种,是一个巨大的宝藏库。地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中,因此,溴被称为“海洋元素”。工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴。因卤水中溴(Br2)的含量较低,必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的。“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺,此法可从低浓度含溴卤水中提取溴(Br2)。其工艺流程如下:
(1)粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质。粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质,进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和______。若需要将粗盐精制,则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质,常需用的试剂有:盐酸(过量)、BaCl2溶液(过量)、NaOH溶液(过量)和Na2CO3溶液(过量)。在此精制过程中,滴加过量盐酸的作用是________。
(2)步骤④:含溴(Br2)的空气被SO2吸收会转化成HBr和硫酸,请写出发生反应的化学方程式______。
(3)步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法,根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离。蒸馏过程中发生了__________(填“物理”或“化学”)变化。已知溴的沸点是58.5℃,而实际溴出口温度一般控制在80—90℃,温度过高或过低都不利于生产。温度不能过高的原因是______。
(4)氯化后的海水也含有溴单质,为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”,其原因是____________________________________。
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下列关于资源和能源的叙述中正确的是( )
A. 目前已制得的纯金属只有90余种,合金已达几百种
B. 海洋是巨大的资源宝库,海水中含有80多种元素
C. 现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的40%以上
D. 地壳中含量最多的金属元素及目前世界年产量最高的金属都是铁
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海水中蕴含80多种元素,是一个巨大的宝藏。
(1)海水晒盐是利用________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”) 的方法。
(2)镁合金的强度高、机械性能好,其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料,享有“国防金属”的美誉。下图是从海水中提取镁的全过程,请回答下列问题:
① 镁合金是 ________(填“单质”、“化合物”、“混合物” )
②右图是镁元素的某种粒子的结构示意图,该图表示________
(填粒子符号)。
③ 化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。其中③⑤的反应属于氧化还原反应的是________,其化学方程式为________;属于复分解反应的是________,其化学方程式为________。
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