湖南省长沙市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是（　　 ）

A.氧化铁 B.氯化亚铁 C.氯化铁 D.醋酸亚铁

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化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（　　 ）

A.白酒的主要成分是乙醇，玉米中的淀粉经水解可变成乙醇

B.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

C.火箭推进剂使用的偏二甲肼－四氧化二氮在高空时对环境污染小

D.海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得Br2和Mg

难度: 中等查看答案及解析

下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（　　 ）

A.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应

B.乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　 ）

A.中子数为18的氯原子：

B.次氯酸的电子式：

C.10g 46.0%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为0.7NA

D.0.1NA的Cl2与CH4在光照下反应，生成2.24L的HCl

难度: 中等查看答案及解析

已知微粒还原性强弱顺序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯气后，经测所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，则一定还存在的离子有（　　 ）

A.I- B.Br- C.Fe3+ D.Fe3+、I-

难度: 中等查看答案及解析

分子式为C4H7Br的链状有机物共有（不考虑立体异构）（　　 ）

A.4种 B.6种 C.8种 D.10种

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（　　 ）

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数

难度: 简单查看答案及解析

有关乙烯和苯的性质实验：①足量乙烯通入溴的CCl4溶液；②足量苯滴入溴的CCl4溶液。下列对上述实验现象的描述正确的是（　　 ）

A.①不褪色，②褪色 B.①褪色，②不褪色 C.①、②均褪色 D.①、②均不褪色

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离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少

B.通过阴离子交换树脂后，水中只有SO42-被除去

C.通过净化处理后的水，导电性增强

D.阴离子交换树脂填充段存在反应H+ + OH-= H2O

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M、N、R均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，M与R同族，N最外层电子数等于M次外层电子数，且N原子半径大于R原子半径。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.熔点：M的氧化物比N的氧化物高

B.热稳定性：M的氢化物大于R的氢化物

C.M与R形成的是共价化合物RM

D.N的单质能溶于浓硝酸，R的单质不溶于浓硝酸

难度: 困难查看答案及解析

汽车尾气无害化处理时发生反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，且降温反应物的转化率增大。下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应△H＞0

B.降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小

C.增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2而消除污染

D.升高温度，该反应的平衡常数K将减小

难度: 中等查看答案及解析

已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是

A. K1＋K2 B. K1－K2 C. K1×K2 D. K1/K2

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氢氧燃料电池可以在航天飞机上使用，其反应原理示意图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　 ）

A.电池中电极a是正极

B.外电路中电子由电极a通过导线流向电极b

C.负极电极反应式：O2 + 4H ++ 4e- = 2H2O

D.燃料电池的能量转化率可达100%

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下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A.N2H4（l）+N2O4（l）=N2 (g）+2H2O（l）　　 △H= -546.45 kJ▪mol-1

B.Mg2Ni（s）+2H2（g）= Mg2NiH4（s）　　　　　　　 △H= -64.4 kJ▪mol-1

C.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）　　　 △H= +206.4 kJ▪mol-1

D.2N2（g）+O2（g）= 2N2O（g）　　　　　　　　　　　 △H= +163 kJ▪mol-1

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常温下，关于pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol▪L-1

B.溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-2 mol▪L-1

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=10

D.加入等体积pH=2的醋酸，溶液呈中性

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某固体混合物中可能含有Na+、K+、SO42-、Cl-、CO32-等离子，取两份该固体溶解后的溶液进行如下所示的实验：

下列关于该混合物的组成说法正确的是（　　 ）

A.一定是K2CO3和NaCl B.可能是Na2CO3和KCl

C.可能是Na2SO4和Na2CO3 D.一定是Na2CO3和NaCl

难度: 困难查看答案及解析

铁铝铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。

请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物Fe3C。Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体X。

①将X溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是________(填字母代号）

A.Fe2+　　　　 B.Fe3+　　　　 C.Fe3+、H+　　 　 D.Fe2+、Fe3+、H+

②X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为____________________。

(2)某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______________(填字母代号）。

A.Mg2+、Fe2+ B.Fe2+、Al3+ C.Mg2+、Al3+ 　　 D.Fe2+、Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图所示：

请回答下列问题：

①操作I的名称是_____________；

②操作Ⅱ的名称是_____________；

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：___________________________________。

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已知：

①C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）　　 △H=a kJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）= 2CO（g）　　　　　　　　　 △H=-220 kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）　　　　　　 △H=-566 kJ▪mol-1

化学键的键能参数如下表所示：

回答下列问题：

(1)对于密闭容器中进行的反应①，温度升高，活化能________(填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)CO(g)的燃烧热△H=________kJ▪mol-1。

(3)反应①中a的值是___________(填字母代号）。

A.-332　　 B.-118　　 C.+350　　 D.+130

(4)写出表示C(s)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

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某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

回答下列问题：

(1)反应在前5s的平均速率v(A）=_______mol•L-1•s-1。

(2)平衡常数K=_________。

(3)保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A）=0.41mol/L，则反应的△H_____(填“＞”或“＜”）0。

(4)相同温度下，起始时向容器中充入0.8molC，达到平衡时，C的转化率______(填“＞”“＜”或“=”）80%。

(5)相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正）________(填“＞”“＜”或“=”）v(逆）。

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在一定条件下，乙烯水化法制备乙醇的热化学方程式：

CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g) △H= -34 kJ▪mol-1

(1)在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①横坐标x代表_______(填“温度”或“压强”)；

②相同条件下L1与L2的大小关系是L1______(填“＞”“＜”或“=”L2)；

③温度升高，上述反应的平衡常数K_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2）某恒温恒容条件下，有甲、乙体积相同的容器。已知向甲中充入1molCH2=CH2(g)和1mol H2O(g)，充分反应后，测得CH2=CH2(g)转化率为40%。乙在相同条件下充入1molCH3CH2OH(g)为起始反应物，充分反应后的热量变化为_____(填字母代号)。

A.放热13.6kJ　　 B.吸热13.6kJ　　　 C.放热20.4kJ　　 D.吸热20.4kJ

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在25℃时，向浓度为0.1mol▪L-1、体积为1.0L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。请根据图中信息回答下列问题：

(1)在25℃时，NH3▪H2O的电离常数K=________。

(2)比较b、d两点时的溶液中，由水电离出的c(OH-)大小为b_____(填“＞”“＜”或“=” )d。

(3)滴定过程中所用盐酸的pH=____________。

(4)滴定时，不考虑中和滴定放热引起的温度变化，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值会发生变化的是_________(填字母代号)。

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乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是一种有还原性的有机二元弱酸。

(1)一同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往a、b两支试管中均加入5.0mL 0.01mol▪L-1的酸性KMnO4溶液和2.0mL 0.1mol▪L-1H2C2O4溶液，振荡，a试管置于热水中，b试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

①褪色所需时间ta________(填“＞”“=”或“＜”)tb；

②写出该反应的离子方程式：__________________________________。

(2)配制250mL乙二酸溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

①滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol▪L-1 KMnO4标准溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；

②判断滴定达到终点的现象是____________________________________________。

③这位同学共重复滴定操作了3次，记录实验数据如下表：

则这位同学计算得到此样品的纯度为_________。

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