在25℃时,向浓度为0.1mol▪L-1、体积为1.0L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示,d点两种溶液恰好完全反应。请根据图中信息回答下列问题:
(1)在25℃时,NH3▪H2O的电离常数K=________。
(2)比较b、d两点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小为b_____(填“>”“<”或“=” )d。
(3)滴定过程中所用盐酸的pH=____________。
(4)滴定时,不考虑中和滴定放热引起的温度变化,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值会发生变化的是_________(填字母代号)。
高二化学综合题困难题
在25℃时,向浓度为0.1mol▪L-1、体积为1.0L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示,d点两种溶液恰好完全反应。请根据图中信息回答下列问题:
(1)在25℃时,NH3▪H2O的电离常数K=________。
(2)比较b、d两点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小为b_____(填“>”“<”或“=” )d。
(3)滴定过程中所用盐酸的pH=____________。
(4)滴定时,不考虑中和滴定放热引起的温度变化,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值会发生变化的是_________(填字母代号)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题:
(1)氨水的电离方程式为________,该温度时氨水的电离平衡常数K=________。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH-)大小顺序为________。
(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有________。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)________。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=________,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH=________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为___________。(填字母)
(4)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值变大的是___(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B. c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)/c(OH-)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定过程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH=________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为____________。(填字母)
(4)在a点,将0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释,下列各选项中数值变小的是________(填字母,下同)。
A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B.c(H+)/c(OH-)
C.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(OH-)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.点d所示溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
(6) d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH=________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为___________。(填字母)
(4)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值变大的是___(填字母,下同)。
A.c(H+)·c(OH-) B. c(H+)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C. c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)/c(OH-)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.滴定过程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水,向其中逐滴加入一定浓度的盐酸,得到如图的滴定曲线,其中d点时两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题:
(1)上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表,请将表格补充完整:
离子浓度大小顺序 | 溶质化学式 | 溶液的pH |
c (NH4+)>c (OH-)>c (CI-)>c (H+) | ① | >7 |
② | ③ | =7 |
④ | NH4Cl | ⑤ |
(2)该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为____________。滴定过程中所用盐酸的pH=____________。
(3)若取该实验中恰好完全反应的d点溶液,向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性,依(2)中计算结果计算所滴加氨水的浓度为____________ moI/L。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示.下列说法不正确是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,变小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH [pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(H+)=c(OH-),pH =7
C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,变小
高二化学单选题简单题查看答案及解析
室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×10−14
B. b点所示溶液中c(Cl−)=c(NH4+)
C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+
D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是:c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
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